Mọi thứ trên thế giới này bằng cách nào đó đều liên quan đến khoa học hoặc chứa đựng khoa học trong đó, nó có thể là bất cứ thứ gì, bất kỳ dạng nào, hoặc trạng thái nào như rắn, lỏng hoặc khí. Có những phản ứng hóa học không thể nhìn thấy bằng mắt thường.
Có những chất hóa học khác nhau có những đặc điểm riêng của chúng. Đôi khi hai hóa chất được trộn để có được sản phẩm thứ ba, nhưng các phản ứng chỉ được thực hiện bởi các chuyên gia vì chúng cũng có thể dẫn đến kết quả nghiêm trọng.
Có một số điều cần được ghi nhớ trước khi thực hiện bất kỳ phản ứng hóa học nào, đó là các nguyên tử và phân tử trong mọi thứ trên trái đất này. Và do đó nó là phân tử quan trọng nhất trong các phản ứng.
Ví dụ, nước có hai phân tử hydro và một phân tử oxy tạo thành H2O. điều này là cơ bản và không thể thay đổi, công thức này không thể thay đổi giống như hai phân tử oxy và một phân tử hydro.
Tương tự như vậy, có những dung dịch nước khác nhau cần phải biết trước khi sử dụng. Ví dụ: axit, bazơ, chất trung tính, v.v. Trước khi trộn bất kỳ dung dịch nào, cần phải kiểm tra giá trị PH của nó. Ví dụ, axit có thể gây hại nghiêm trọng, bazơ có PH thấp trong khi chất trung tính có mức PH bình thường.
Axit mạnh so với axit yếu
Sự khác biệt giữa axit mạnh và axit yếu là độ PH và khả năng ion hóa của chúng. Axit mạnh và axit yếu đều là axit nhưng độ PH của chúng khác nhau và các đặc điểm khác cũng vậy.
Bảng so sánh giữa axit mạnh và axit yếu
| Các thông số so sánh | Axit mạnh | Axit yếu |
|---|---|---|
| độ dẫn nhiệt | Dây dẫn tốt | Dây dẫn kém |
| Hồi đáp nhanh | Phản ứng cao | Ít phản ứng hơn |
| Giá trị PH | 0 đến 3 | 5 đến dưới 7 |
| Ăn được | Không ăn được | Ediblee (chủ yếu) |
| Tốc độ phản ứng | Cao | Thấp |
Axit mạnh là gì?
Axit mạnh là axit dễ làm mất proton. Chúng ion hóa trong dung dịch nước bằng cách mất đi một proton. Độ mạnh của axit được xác định bởi proton đầu tiên mà nó ion hóa.
Để so sánh độ mạnh của axit, xu hướng tặng proton của chúng được kiểm tra với bất kỳ bazơ nào mà nó được trộn lẫn. Sức mạnh này được xác định bởi số pKA. Axit mạnh phân ly hoàn toàn trong nước.
Proton H + là ion mang điện được giải phóng bởi axit và nếu số lượng H + nhiều hơn thì axit được cho là mạnh. Vì ba hạt mang điện của axit mạnh được giải phóng nên chúng cũng trở thành chất dẫn điện tốt.
Một số axit mạnh là axit sunfuric, axit clohydric (HCI), axit hydrobromic (HBr), axit hydroiodic (HI), axit pecloric (HCLO4) axit nitric (HNO3), v.v. Các axit này giải phóng proton của chúng nhiều hơn và phân ly trong bazơ (chủ yếu là nước).
Tốc độ phản ứng trong axit mạnh càng nhanh. Chúng giải phóng các ion nhanh hơn và làm cho dung dịch có tính axit. Axit mạnh có giá trị PH thấp có thể khoảng 0 hoặc 1. Người ta khuyên rằng các hộ gia đình không nên sử dụng axit mạnh và nên để xa tầm tay trẻ em.
Axit mạnh có thể ăn mòn kim loại dễ dàng. Một số axit mạnh được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày cũng như ắc quy ô tô, nó sử dụng axit sunfuric (nó tạo ra điện) axit sunfuric là xút, axit muriatic là một dạng khác của axit clohydric được sử dụng trong các hồ nước để điều chỉnh Độ PH.
Ngay cả cơ thể con người cũng chứa axit mạnh, đó là axit clohydric (HCI), nó có trong dạ dày có thể giúp tiêu hóa, và nó có mặt tùy theo mức độ dạ dày của con người.
Khi axit mạnh giải phóng proton trong bazơ, đổi lại chúng tách các điện tử từ bazơ. Về tính chất vật lý, axit có tính chua, ăn mòn và có hại. Axit mạnh tạo muối và nước khi trộn với bất kỳ bazơ nào. Quá trình này còn được gọi là quá trình trung hòa. Sản phẩm trung hòa sẽ có tính axit ít hơn so với axit của chất phản ứng.
Axit yếu là gì?
Không giống như axit mạnh, axit yếu không phân ly hoàn toàn trong bazơ và do đó chúng hòa tan một phần trong bazơ để tạo ra sản phẩm trung hòa sau quy trình trung hòa.
Khả năng thu nhận electron và giải phóng proton của chúng kém hơn. Độ bền axit thấp và do đó pKA của chúng thấp. Chúng cũng là chất dẫn điện nhưng độ dẫn điện cực thấp. Quá trình đi qua hiện tại của chúng diễn ra chậm hơn khi so sánh với axit mạnh.
Theo lý thuyết, nồng độ proton H + thấp khiến chúng phản ứng kém hơn. Ví dụ, axit oxalic (C2H2O4), axit axetic (CH3COOH), axit fomic (HCOOH), axit benzoic (C6H5COOH), axit nitơ (HNO2), axit flohydric (HF), v.v.
Các axit yếu cần có thời gian để phản ứng, chúng diễn ra chậm. Giá trị PH của chúng cao trong khoảng từ 5 đến dưới 7. Chúng có khả năng kém hơn các axit mạnh. Chúng thậm chí có thể làm bỏng mũi khi ngửi và có vị chua.
Một số axit yếu được sử dụng trong thực phẩm và đồ uống như axit photphoric (được sử dụng trong nước giải khát, bột nở, cũng hoạt động như chất trung hòa, v.v.), axit xitric (được sử dụng trong kem, đồ uống trái cây, sản phẩm sữa, v.v.), axit axetic (dùng làm chất bảo quản, mayonnaise, sản phẩm nướng, v.v.), v.v.
Vì vậy, rõ ràng là các axit yếu quá yếu và có thể ăn được đối với người bình thường. Chúng không ăn mòn và do đó không gây hại cho bất kỳ người nào như trong trường hợp axit mạnh. Các axit yếu thậm chí đôi khi được coi là tốt cho sức khỏe cũng như khi dùng trong giới hạn. Nhưng có thể gây hại khi vượt quá giới hạn hoặc nếu ai đó bị dị ứng với bất kỳ loại axit cụ thể nào, như axit lactic.
Sự khác biệt chính giữa Axit mạnh và axit yếu
Sự kết luận
Cả axit mạnh và axit yếu đều là các loại axit khác nhau. Có sự khác biệt về nồng độ của proton nhưng thành phần có phần giống nhau ở tất cả các axit. Cả hai đều được yêu cầu trong nhu cầu hàng ngày, mục đích của chúng có thể khác nhau.
