Bazơ là chất phản ứng với axit tạo muối và nước. Theo đề xuất của Arrhenius vào năm 1884, bazơ là một hợp chất hóa học phân hủy để tạo ra các ion hydroxit trong dung dịch nước. Một định nghĩa khác về bazơ là bazơ là một chất chấp nhận proton và cho đi sự bầu cử.
Trong phản ứng axit-bazơ, ion hydroxit của bazơ kết hợp với ion hydro của axit, tạo thành liên kết ion để tạo ra muối và nước là sản phẩm, tức là bazơ có xu hướng nhận ion hydro.
Bazơ được phân loại thành Bazơ mạnh, Bazơ trung tính và Bazơ yếu tùy thuộc vào xu hướng phân ly thành ion của chúng. Bazơ mạnh có khả năng phân ly các ion hydro hoặc proton ngay cả từ một axit yếu. Bazơ yếu là bazơ ít có xu hướng rút các ion hydro hoặc proton khỏi axit trong phản ứng.
Cơ sở mạnh và cơ sở yếu
Sự khác biệt giữa bazơ mạnh và bazơ yếu là bazơ mạnh bị ion hóa hoàn toàn hoặc 100% trong phản ứng axit-bazơ hoặc nước hoặc dung dịch trong khi bazơ yếu không có khả năng ion hóa hoàn toàn trong phản ứng hoặc dung dịch, nó có thể ion hóa 1 % hoặc 99%. nó vẫn được cho là một cơ sở yếu.
Bảng so sánh giữa cơ sở mạnh và cơ sở yếu
| Tham số so sánh | Cơ sở vững chắc | Cơ sở yếu |
|---|---|---|
| Sự ion hóa | Sự ion hóa hoàn toàn. | Sự ion hóa không hoàn toàn. |
| giá trị pH | 10 đến 14. | 7,3 đến 10. |
| Khả năng phản ứng | Các bazơ mạnh có khả năng phản ứng cao. | Bazơ yếu phản ứng kém hơn. |
| giá trị pKb | Giá trị pKb cao. | Giá trị pKb thấp. |
| Dẫn điện | Bazơ mạnh là chất dẫn điện tốt. | Bazơ yếu là chất dẫn điện kém. |
Cơ sở mạnh là gì?
Bazơ mạnh là bazơ có khả năng loại bỏ proton ngay cả từ axit rất yếu hoặc bazơ mạnh ion hóa hoàn toàn trong dung dịch nước hoặc nước. Chúng rút các ion hydro từ axit trong phản ứng axit-bazơ.
Bazơ mạnh có khả năng phân ly 100%. Trên thang đo pH, bazơ mạnh đo từ 10 đến 14.
Chúng có hằng số cân bằng cao. Bazơ mạnh có giá trị pKb cao và giá trị ka lớn hơn 1. Nó có giá trị pka âm. Nói chung, bazơ mạnh hòa tan nhiều trong nước và các dung dịch khác.
Các bazơ mạnh có bản chất phản ứng mạnh, do đó, phản ứng dữ dội với axit trong phản ứng axit-bazơ. Chúng cũng là chất điện giải tốt. Bazơ mạnh là chất dẫn điện tốt vì khả năng dẫn điện phụ thuộc vào số lượng ion có mặt và bazơ có nồng độ các ion.
Một số ví dụ về bazơ mạnh là- Natri hiđroxit (NaOH), Kali hiđroxit (KOH), Liti hiđroxit (LiOH), Canxi hiđroxit (Ca (OH) 2), Rubidi hiđroxit (RbOH), Bari hiđroxit (Ba (OH) 2), Guanidine, v.v… Guanidine là một trường hợp ngoại lệ vì nó vẫn rất ổn định trong quá trình proton hóa.
Cơ sở yếu là gì?
Một bazơ yếu là một bazơ không có xu hướng mạnh để loại bỏ proton khỏi axit. Chúng là bazơ không ion hóa hoàn toàn trong nước hoặc dung dịch nước. Chúng không có khả năng cao để rút các ion hydro từ axit trong phản ứng axit-bazơ. Chúng phân ly một phần trong một dung dịch.
Bazơ yếu có thể ion hóa 1% hoặc 99% nhưng chúng vẫn được gọi là bazơ yếu. Theo thang đo pH, bazơ yếu đo được từ 7,3 đến 10. Chúng có hằng số cân bằng thấp so với bazơ mạnh, bazơ càng yếu thì hằng số cân bằng càng thấp. Bazơ yếu không phải là chất dẫn điện tốt. Chúng cũng có giá trị pKb thấp cũng có giá trị ka nhỏ hơn 1. Chúng được đặc trưng bởi giá trị pka dương. Chúng không hòa tan nhiều trong nước hoặc các dung dịch khác.
Các bazơ yếu có bản chất ít phản ứng hơn và do đó phản ứng nhẹ trong phản ứng axit-bazơ. Chúng là chất điện ly kém và dẫn điện kém vì chúng có ít nồng độ các ion tự do hơn.
Một số ví dụ về bazơ yếu là Amoniac (NH3), Pyridin (C5H5N), Alanin, Etylamin, Đimetylamin, Glyxin, Hydrazin,… Bản thân nước đóng vai trò là một bazơ yếu.
Sự khác biệt chính giữa Cơ sở mạnh và cơ sở yếu
Sự kết luận
Xu hướng phân ly các ion xác định độ bền của một bazơ. Mỗi bazơ mạnh có một axit yếu liên hợp và một bazơ yếu có một axit mạnh liên hợp.
Bazơ mạnh tác dụng mạnh với axit trong khi bazơ yếu tác dụng nhẹ với axit trong phản ứng axit - bazơ. Cả hai căn cứ đều có tầm quan trọng của chúng và không thể thay thế cho nhau.
