Trong Hóa học, các hợp chất khác nhau được hình thành bởi các loại liên kết khác nhau giữa các phân tử. Các yếu tố khác nhau quyết định loại liên kết nào nên được hình thành giữa các phân tử khác nhau và loại phân tử đóng một vai trò rất lớn trong việc hình thành các liên kết đó. Liên kết là một lực hấp dẫn tác dụng giữa hai phân tử.
Trái phiếu ion so với Trái phiếu cộng hóa trị
Sự khác biệt chính giữa trái phiếu ion và trái phiếu cộng hóa trị là liên kết ion được hình thành giữa các phân tử có chứa các ion tích điện, trong khi liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa các phân tử bằng sự chia sẻ lẫn nhau của các electron. Liên kết ion được hình thành do lực hút điện giữa hai phân tử, trong khi liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự hiện diện của các electron.
Liên kết ion được hình thành trong trường hợp hợp chất ion. Các hợp chất ion được tạo ra từ các phân tử có chứa các ion tích điện, có thể tích điện dương hoặc tích điện âm. Do đó, điều này tạo ra một lực hút giữa các phân tử khi các điện tích trái dấu hút nhau. Lực hút này dẫn đến sự hình thành liên kết.
Liên kết cộng hóa trị thường được hình thành giữa các phi kim loại. Loại liên kết này được hình thành do sự chia sẻ electron giữa hai phân tử. Vì một trong các phân tử trong hợp chất cộng hóa trị bị thiếu điện tử, nên nó nhận đủ số điện tử cần thiết từ các phân tử cho để tạo ra hợp chất cộng hóa trị bền vững.
Bảng so sánh giữa liên kết ion và cộng hóa trị
| Các thông số so sánh | Sự gắn kết | Trái phiếu cộng hóa trị |
| Sự sáng tạo | Liên kết ion được hình thành do sự chuyển dời các ion giữa các phân tử | Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự chia sẻ electron giữa hai phân tử |
| Trạng thái của hợp chất | Các hợp chất được tạo thành chỉ có ở trạng thái rắn | Các hợp chất được hình thành có mặt ở mọi trạng thái của vật chất |
| Loại phân tử | Liên kết xảy ra giữa kim loại và phi kim loại | Liên kết xảy ra giữa hai phi kim loại |
| Phân cực | Các hợp chất ion là không phân cực | Hợp chất cộng hóa trị có cực |
| Độ nóng chảy | Các hợp chất ion có điểm nóng chảy cao hơn | Các hợp chất cộng hóa trị có điểm nóng chảy thấp hơn |
Ionic Bond là gì?
Liên kết ion là một trong ba loại liên kết xảy ra giữa các phân tử, tạo thành một hợp chất ion. Liên kết xảy ra giữa kim loại và phi kim loại, và một trong những ví dụ phổ biến nhất của hợp chất đó là muối (NaCl), trong đó Natri (Na) là kim loại và Clo (Cl) là phi kim loại.
Nó là một liên kết mạnh và không thể bị phá vỡ dễ dàng, như trong trường hợp liên kết cộng hóa trị. Liên kết xảy ra do sự chia sẻ electron giữa kim loại và phi kim loại.
Vì một trong các phân tử trong hợp chất ion bị thiếu điện tử, trong khi phân tử còn lại giàu điện tử, nó sẽ tạo ra lực hút giữa hai phân tử.
Lực hút tĩnh điện tạo ra lực tương tác giữa hai phân tử, dẫn đến sự chia sẻ electron từ nguyên tử giàu electron sang nguyên tử thiếu electron.
Nguyên tử hoặc phân tử cho chuyển hoàn toàn nguyên tử sang phân tử hoặc nguyên tử nhận, dẫn đến liên kết bền và sạch giữa hai phân tử.
Một số đặc điểm của các hợp chất ion như vậy là điểm nóng chảy cao và độ dẫn điện cao ở trạng thái nóng chảy hoặc hòa tan. Các hợp chất ion cũng hòa tan nhiều trong nước.
Trái phiếu cộng hóa trị là gì?
Liên kết cộng hóa trị là một loại liên kết hóa học giữa các phân tử dẫn đến sự hình thành hợp chất cộng hóa trị. Đây là loại liên kết yếu nhất trong ba loại liên kết hóa học và các phân tử trong hợp chất cộng hóa trị có thể dễ dàng tách rời.
Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai phi kim loại và liên kết giữa kim loại của các phân tử phụ thuộc vào số electron lớp vỏ hóa trị.
Liên kết xảy ra bằng cách chia sẻ các cặp điện tử và sự chia sẻ các điện tử này xảy ra để duy trì sự cân bằng hóa học giữa các phân tử hoặc nguyên tử. Sự chia sẻ electron giữa hai phân tử không bền tạo ra lớp vỏ hóa trị ổn định trong cả hai phân tử.
Khi cả hai nguyên tử đều đạt đến trạng thái hóa trị đầy đủ, liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử hoặc phân tử. Cặp electron dùng chung có mặt giữa cả hai nguyên tử để duy trì sự ổn định của hợp chất.
Ví dụ phổ biến nhất về liên kết cộng hóa trị là giữa hai nguyên tử Hydro trong phân tử H2. Trong phân tử H2, hai nguyên tử Hydro chia sẻ hai electron dẫn đến liên kết cộng hóa trị.
Yếu tố quan trọng cần thiết để hình thành liên kết cộng hóa trị là độ hút điện của các phân tử. Hai nguyên tử có độ âm điện giống nhau dẫn đến liên kết cộng hóa trị.
Sự khác biệt chính giữa liên kết ion và cộng hóa trị
Sự kết luận
Trong tự nhiên, các hợp chất hóa học được hình thành bởi một trong ba liên kết hóa học là Liên kết ion, Liên kết cộng hóa trị và Liên kết phối trí. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị, như tên cho thấy, dẫn đến các hợp chất ion và cộng hóa trị.
Trong số hai hợp chất này, các hợp chất ion bền hơn, vì liên kết ion là liên kết mạnh hơn liên kết cộng hóa trị. Điều này là do bản chất của sự hình thành các liên kết.
Liên kết ion được hình thành giữa một ion mang điện tích dương và một ion mang điện tích âm, do lực hút tĩnh điện giữa hai ion. Điều này dẫn đến một hợp chất ổn định hơn, cũng như một liên kết mạnh hơn.
Mặt khác, liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa phân tử hoặc nguyên tử thiếu điện tử và phân tử hoặc nguyên tử giàu điện tử. hợp chất chỉ ổn định sau khi một cặp electron được chia sẻ giữa hai phân tử để lấp đầy vỏ hóa trị.
Do đó, do có sự chia sẻ lẫn nhau của các electron trong liên kết cộng hóa trị, nó dẫn đến liên kết yếu hơn và có thể dễ dàng bị phá vỡ.
