Hóa chất đóng một vai trò quan trọng, trực tiếp và gián tiếp, trong cuộc sống của chúng ta. Axit và Bazơ là hai dạng hóa chất mà chúng ta gặp hàng ngày. Cả hai đều được gọi là chất ăn mòn phá hủy chất khác tiếp xúc với chúng.
Cả hai đều có đặc tính phản ứng mạnh và được tìm thấy ở khắp mọi nơi xung quanh chúng ta, ví dụ axit có trong các sản phẩm sữa và chanh ở dạng axit lactic và axit xitric, trong khi bazơ có thể dễ dàng tìm thấy trong amoniac và chất tẩy trắng được sử dụng để làm sạch.
Do một số tính chất hóa học tương tự nhau, rất khó để xác định sự khác biệt giữa Axit và Bazơ nhưng có thể được phân biệt tốt với sự trợ giúp của các lý thuyết hóa học như lý thuyết Bronsted Lowry, lý thuyết Arrhenius và lý thuyết Lewis cũng như các tính chất hóa học của chúng.
Các hợp chất hóa học được phân loại với các giá trị pH nằm trong khoảng từ 0 đến 14. pH là thước đo nồng độ của các ion hydro trong bất kỳ dung dịch hóa học nào.
Axit và bazơ
Sự khác biệt giữa Axit và Bazơ là thang đo pH của chúng. Axit có thang pH nhỏ hơn trung tính (7), trong khi bazơ có thang cao hơn 7. Sau khi hòa tan, axit không làm thay đổi màu sắc của dung dịch. Ngược lại, cơ sở thay đổi. Nó chuyển sang màu hơi hồng. Phần trước là phần đóng góp của một proton. Mặt khác, người thành công là người nhận nó.
Bảng so sánh giữa axit và bazơ (ở dạng bảng)
| Tham số so sánh | Axit | Căn cứ |
|---|---|---|
| Sự định nghĩa | Theo các lý thuyết hoặc khái niệm khác nhau; | Theo các lý thuyết hoặc khái niệm khác nhau; |
| Arrhenius: Bất kỳ chất nào dễ dàng hòa tan trong nước và làm tăng nồng độ của ion H + được gọi là Axit. | Arrhenius: Bất kỳ chất nào dễ dàng hòa tan trong nước và làm tăng nồng độ của ion OH- được gọi là Bazơ. | |
| Bronsted-Lowry: Axit là chất cho proton. | Bronsted-Lowry: Bazơ là chất nhận proton | |
| Giá trị pH | Ít hơn 7. | Lớn hơn 7 |
| Công thức hóa học | Một hợp chất hóa học có công thức bắt đầu bằng H được gọi là Axit. Ví dụ, H3BO3 (axit boric), HCl (axit clohydric). Nhưng có một ngoại lệ trong trường hợp của CH3COOH (axit axetic). | Một hợp chất hóa học có công thức kết thúc bằng OH được gọi là Bazơ. Ví dụ: NaOH (Natri hydroxit), KOH (Kali hydroxit), v.v. |
| Tính chất vật lý | Axit thường dính, có vị chua và gây cảm giác bỏng rát. Chúng tạo ra khí hydro trong khi phản ứng với kim loại. | Vỏ trơn, không mùi, vị đắng. Chúng dễ dàng phản ứng với dầu và chất béo. |
| Kết quả kiểm tra giấy quỳ | Giấy quỳ màu xanh chuyển sang màu đỏ trong trường hợp Axit. | Giấy quỳ màu đỏ chuyển sang màu xanh lam trong trường hợp Bazơ. |
| Phân ly ion | Các ion hydro dương (H +) được giải phóng khi axit hòa tan trong nước. | Các ion hydroxit âm (OH-) được giải phóng khi bazơ hòa tan trong nước. |
| Các ví dụ | Axit sulfuric, Axit nitric, Axit axetic, Axit cacbonic, v.v. | Canxi hydroxit, Natri Hydroxit, Amoni hydroxit, v.v. |
Axit là gì?
Bất kỳ chất hóa học nào cho proton và nhận electron được gọi là Axit. Độ pH của Axit nhỏ hơn 7 tức là các ion hydro.
Các ion hydro dương (H +) được giải phóng khi axit hòa tan trong nước.
Theo Bronsted-Lowry, Bases là chất nhận proton.
Căn cứ có năm loại
Đặc điểm của Căn cứ
Sự khác biệt chính giữa axit và bazơ
Tóm lại, chính sự khác biệt giữa axit và bazơ Chúng tôi,
Sự kết luận
Axit và Bazơ có thể dễ dàng tìm thấy và ở khắp mọi nơi xung quanh chúng ta.
Nhưng đôi khi hơi khó phân biệt giữa chúng do các đặc tính vật lý và hóa học rất gần gũi mà một hợp chất hóa học nắm giữ.
Tuy nhiên, hiểu được những điểm nêu trên có thể làm cho bất cứ ai cũng dễ dàng.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
