Nguyên tố hóa học bao gồm một số đơn vị có các tính chất, chức năng và hóa học độc lập với các đơn vị khác loại của chúng hoặc đơn vị khác. Chính vì những phân đoạn nhỏ này mà một phần tử có những vai trò, khía cạnh và cách sử dụng độc đáo của nó. Hai trong số đó là- 1. Nguyên tử 2. Ion.
Nguyên tử và Ion
Sự khác biệt chính giữa nguyên tử và ion là nguyên tử trung hòa về điện và ion mang điện. Lý do đằng sau sự tích điện trung hòa của nguyên tử là sự hiện diện của một số lượng bằng nhau của các proton và electron. Mặt khác, một ion có điện tích âm hoặc dương độc lập.
Hàm lượng nhỏ nhất của nguyên tố hóa học được gọi là nguyên tử cấu tạo nên proton, electron và neutron. Hầu hết tất cả khối lượng của một nguyên tử là do hạt nhân chịu trách nhiệm. Các hạt có điện tích dương trong nguyên tử được gọi là proton, các hạt mang điện tích âm được gọi là electron và những hạt không có điện tích được gọi là nơtron.
Ion là một phần của nguyên tố hóa học có điện tích thuần. Một ion không có số electron và proton bằng nhau, đó là lý do tại sao nó sở hữu điện tích thuần. Một ion có hai loại- (1) cation (2) anion. Một ion mang điện tích dương chứa giới hạn các electron được gọi là cation. Một ion mang điện tích âm chứa các electron dư thừa được gọi là anion. Cả cation và anion đều tích điện trái dấu, và do đó chúng hút nhau, và kết quả của chúng là một hợp chất ion.
Bảng so sánh giữa nguyên tử và ion
| Các thông số so sánh | Nguyên tử | Ion |
| Sự định nghĩa | Hàm lượng nhỏ nhất của nguyên tố hóa học được biết đến là nguyên tử. | Hạt hạ nguyên tử tích điện của một nguyên tố hóa học được gọi là ion. |
| Lần đầu tiên được phát hiện trong | 450 TCN | 1834 |
| Được khám phá lần đầu tiên bởi | Democritus | Michael Faraday |
| Thuật ngữ | Bắt nguồn từ một từ Hy Lạp cổ đại "nguyên tử" | Bắt nguồn từ một từ Hy Lạp cổ đại “ἰόν” |
| Các ví dụ | Neon, Hydro, Oxy, Argon, Sắt, Canxi, Flo, Clo, Natri, Plutonium, Deuterium, Carbon, Lưu huỳnh, Brom, Iốt, Kali, Đồng, Boron, Lithium, Coban, Niken | các ion đơn nguyên tử- F−, Cl−, Br−, TÔI−, Li+Các ion đa nguyên tử- SO42–, CO32−Các hợp chất ion - natri clorua, kali clorua |
| Tham khảo thư mục | “Từ nguyên tử đến nguyên tử: lịch sử của khái niệm nguyên tử” của Andrew G. van Melsen, “Ernest Rutherford và sự bùng nổ của nguyên tử” của John L. Heilbron, “Lịch sử của electron” của Jaume Navarro | “Earth” ấn bản thứ 14 của Frank Press và Raymond Siever, “Đo lường và phát hiện bức xạ” của Glenn Knoll |
Atom là gì?
Nói chung, hàm lượng nhỏ nhất của một nguyên tố hóa học hay hạt nhỏ nhất của vật chất được gọi là nguyên tử. Nội dung chính của nguyên tử là proton, neutron và electron. Các proton mang điện tích dương. Electron mang điện tích âm. Nơtron không có điện tích. Ví dụ về nguyên tử là Hydro, Oxy, Scandium, Chì, Đồng, Thủy ngân, Natri, Uranium, Krypton, Xenon, Bari, Lưu huỳnh.
Có một số lý thuyết và định đề được một số nhà khoa học đưa ra liên quan đến các đặc tính vật lý và hóa học, bản chất, hành vi và các thông số khác của một nguyên tử. John Dalton, một nhà hóa học người Anh, đã phát hiện và phát biểu lý thuyết “định luật đa tỷ lệ” hiện được biết đến trong đó ông suy ra rằng một số nguyên tố hóa học bao gồm các tỷ lệ khối lượng khác nhau và do đó số lượng của chúng trong một hợp chất hóa học là khác nhau.
Đó là bởi vì Ngài J.J. Thomson mà thế giới đã quen thuộc với thực tế là một nguyên tử cũng có các nội dung khác, cụ thể là hạt nhân. Khám phá của ông về hạt nhân dựa trên "mô hình bánh pudding mận", điều này khiến người ta chắc chắn rằng một nguyên tử bao gồm một hạt nhân cùng với các electron, proton và nơ-ron. Mặc dù, Ernest Rutherford, với những hiển linh của mình liên quan đến một nguyên tử, đã vượt qua những khó khăn được tìm thấy trong mô hình nguyên tử của Thomson.
Lịch sử của một nguyên tử và những khám phá khác nhau liên quan đến nó đã được bắt đầu từ lâu trong các nền văn hóa cổ đại của Hy Lạp và Ấn Độ, và sau đó là những khám phá khác nhau về nó như định luật tỷ lệ đa, lý thuyết động học của chất khí, chuyển động Brown, Khám phá về hạt nhân, neutron, đồng vị và electron, là có thể. Hiện tại, toàn thế giới đã quen thuộc với tất cả các loại thông tin liên quan đến một nguyên tử vì những lý thuyết cải tiến và đáng chú ý này.
Một nguyên tử có một số thuộc tính với các thông số như tính chất hạt nhân, khối lượng, hình dạng và kích thước, mômen từ, mức năng lượng, hóa trị và hành vi liên kết với các nguyên tử khác, trạng thái, v.v. Theo Bảng tuần hoàn hiện đại, Hydro là nguyên tố có ít nhất số nguyên tử trong đó.
Ion là gì?
Hạt hạ nguyên tử tích điện của một nguyên tố hóa học được gọi là ion. Có một số tiểu thể loại của một ion. Dựa trên điện tích của chúng, hai loại chính là ion và anion. Các cation mang điện tích dương. Mặt khác, anion có điện tích âm.
Hơn nữa, nó được phân loại dựa trên số lượng nguyên tử có trong nó. Các ion có một nguyên tử được gọi là ion đơn nguyên tử. Ngược lại, các ion đa nguyên tử là những ion có từ hai nguyên tử trở lên. Cả ion đa nguyên tử và đơn nguyên tử đều có thể là cation hoặc anion. Vì chúng mang điện trái dấu nên chúng hút nhau và tạo thành một liên kết ion, và kết quả là một hợp chất ion. Ví dụ về các ion đơn nguyên tử là F−, Cl−, Br−, I−, Li +, Na +, Rb +. Ví dụ về các ion đa nguyên tử là SO42–, CO32−, CrO42-, PO43-, BO33-. Ví dụ về các hợp chất ion là Pottasium clorua, Natri clorua, Canxi oxit, Magie sunfua, Natri photphua, Lithi axetat, Bạc bromua, Bạc nitrat.
Michael Faraday và thư từ của ông William Whewell đã thực hiện khám phá đầu tiên liên quan đến một ion vào năm 1834. Faraday không biết bản chất của một ion khi đó, nhưng ông tin rằng một ion cần môi trường nước để di chuyển từ điện cực này sang điện cực kia. Whewell là người đặt ra các thuật ngữ cực âm, cực dương, cation và anion.
Một nhân vật quan trọng khác trong lịch sử ion là Svante Arrhenius. Arrhenius, trong giả thuyết của mình, vào năm 1884, đã phát biểu sự biện minh của sự phân ly các muối kết tinh rắn thành các hạt mang điện ghép đôi. Ông cũng tin rằng các ion được hình thành mặc dù không có dòng điện.
Có một số tính chất của ion như hiệu ứng ion chung, mức độ ion hóa, ion hóa, thế ion hóa, liên kết ion, ion vô cơ, chuyển ion, ion hóa điện cực, quinonoid zwitterion, ion hóa đường hầm, v.v. Các ion có một số dailies cũng như các ứng dụng công nghiệp như như một dấu hiệu của chất lượng nước, lọc không khí, chúng được sử dụng trong máy dò khói, v.v.
Sự khác biệt chính giữa nguyên tử và ion
Sự kết luận
Nguyên tử và ion đều là những phần quan trọng của các hợp chất và nguyên tố mà chúng ta chứng kiến ngày nay xung quanh chúng ta. Ngay từ lịch sử khác nhau và các ngành nghiên cứu được mở rộng của họ trong các chủ đề khác nhau như hóa học, vật lý, khoa học hạt nhân, khoa học tên lửa và những ngành khác, nhiều phát minh và khám phá khác nhau đã diễn ra vì tính hiệu quả của chúng trong một nguyên tố / hợp chất hóa học, vốn là một giúp ích rất nhiều cho nhân loại.
Trong vụ nổ nhà máy điện hạt nhân Chernobyl ở Ukraine, các nhà chức trách đã làm chậm sự lây lan ô nhiễm phóng xạ bằng cách đổ boron, cát và đất sét với số lượng lớn xuống các khu vực lò phản ứng bị nổ. Đó là khoa học nguyên tử và ion đã được sử dụng để cứu hàng triệu và hàng nghìn tỷ sinh mạng ở Liên Xô.
Các ngành khoa học khác nhau đã phát triển và phát triển thành các dạng nâng cao tương ứng của chúng nhờ các dữ liệu cơ bản liên quan đến các ion và nguyên tử. Nhiều ứng dụng và cột mốc quan trọng khác nhau đã đạt được trong thế giới khoa học nhờ nền tảng của các ion và nguyên tử.
