Quá trình oxy hóa và đốt cháy đều được dạy từ các lớp rất thấp, và các chủ đề luôn được thảo luận với nhau. Quá trình đốt cháy cần oxy để thực hiện phản ứng. Quá trình oxy hóa diễn ra khi oxy được thêm vào hợp chất. Quá trình đốt cháy diễn ra với sự có mặt của chất oxy hóa, chất này cũng có thể là oxy.
Quá trình oxy hóa so với sự đốt cháy
Sự khác biệt giữa quá trình oxy hóa và quá trình đốt cháy là Quá trình oxy hóa diễn ra khi oxy được thêm vào hợp chất, nhưng quá trình đốt cháy diễn ra khi hợp chất bị đốt cháy khi có oxy. Quá trình đốt cháy diễn ra khi hợp chất thay đổi trong điều kiện có oxy. Trạng thái oxi hóa tăng lên trong quá trình oxi hóa.
Quá trình oxy hóa là quá trình mà hợp chất bị mất điện tử trong phản ứng. Điều này làm tăng trạng thái oxy hóa của hóa chất. Quá trình oxy hóa là quá trình không có oxy nguyên chất mà phản ứng làm mất đi một số electron. Sự mất electron làm tăng trạng thái của trạng thái oxi hóa.
Quá trình đốt cháy là quá trình đốt cháy các hợp chất. Hợp chất phản ứng với oxy, và sản phẩm được giải phóng dưới dạng nhiệt và ánh sáng. Các sản phẩm cuối cùng có chứa các oxit. Sản phẩm kết thúc đốt cháy đôi khi là một phản ứng oxi hóa. Phản ứng đốt cháy cũng có thể được coi là phản ứng tỏa nhiệt khi sản phẩm tỏa ra dưới dạng nhiệt và ánh sáng.
Bảng so sánh giữa quá trình oxy hóa và quá trình đốt cháy
| Các thông số so sánh | Quá trình oxy hóa | Đốt cháy |
| Ôxy | Đôi khi | Luôn |
| Điện tử | Thua | Phép cộng |
| Chấm dứt | Sản phẩm | Ánh sáng và nhiệt |
| Sản xuất | Sản phẩm cuối cùng | Ôxít |
| Các phản ứng khác | Phản ứng điện hóa | Phản ứng tỏa nhiệt |
| Quan hệ | Nó không dẫn đến cháy. | Nó dẫn đến quá trình oxy hóa. |
Oxi hóa là gì?
Quá trình oxy hóa là một quá trình mà các hợp chất bị mất điện tử trong phản ứng. Quá trình trải qua quá trình oxy hóa không có sự hiện diện hoặc bổ sung oxy trong quá trình này. Đây là một vấn đề tại sao quá trình được gọi là quá trình oxy hóa. Các hợp chất mất một hoặc nhiều điện tử trong quá trình này, và sự mất điện tử được gọi là quá trình oxy hóa.
Trạng thái oxy hóa tăng lên trong quá trình này. Electron bị loại bỏ khỏi các hợp chất là một phần của phản ứng. Quá trình oxy hóa cũng có thể được gọi là sự mất điện tử. Phản ứng ngược lại của sự oxi hóa là sự khử. Khi một hợp chất bị oxy hóa bằng oxy, thì nó được gọi là hợp chất chính bị oxy hóa.
Một quá trình trải qua quá trình oxy hóa, sau đó nó cũng trải qua quá trình khử. Quá trình khử và quá trình oxy hóa diễn ra cùng nhau. Hai nửa phản ứng tạo thành một phản ứng đầy đủ. Sự dịch chuyển kim loại là một ví dụ điển hình của quá trình oxy hóa. Nó cho thấy hai nửa phản ứng và sau đó chuyển vị kim loại trong phản ứng. Một hợp chất sẽ bị oxy hóa, và hợp chất kia sẽ bị khử.
Ban đầu, hợp chất này được kết hợp với oxy, nhưng sau đó, ý nghĩa và quá trình đã thay đổi. Điều này đã thay đổi định nghĩa về phản ứng oxy hóa. Quá trình này đã có trước khi phát minh ra điện tử, và sau khi phát minh ra điện tử, nó đã đưa ra một bước đột phá của quá trình và khẳng định rằng phản ứng oxy hóa là sự chuyển điện tử hoặc mất điện tử.
Đốt cháy là gì?
Quá trình đốt cháy là quá trình hợp chất phản ứng với oxy và mang lại sản phẩm. Sản phẩm luôn là oxit. Từ này có nghĩa là đốt cháy. Phản ứng có thể được thực hiện ở nhiệt độ cao. Nó giải phóng năng lượng trong quá trình phản ứng, được giải phóng dưới dạng nhiệt và ánh sáng. Phản ứng đốt cháy cho thấy ngọn lửa khi các hợp chất bị đốt cháy trong quá trình phản ứng.
Mêtan là ví dụ tốt nhất để xem phản ứng đốt cháy. Nó phản ứng với oxy trong khí quyển và tạo ra ngọn lửa trong quá trình phản ứng. Nó tạo ra năng lượng có thể được truyền tải bằng điện. Năng lượng cũng có thể được sử dụng để nấu thức ăn hoặc đun nước.
Các sản phẩm được gọi là oxit. Mêtan là một hiđrocacbon do các ôxit là hiđro và cacbon.
Các oxit là khí cacbonic và nước. Có nhiều kiểu đốt có sẵn. Chúng là đốt cháy hoàn toàn hoặc đốt cháy không hoàn toàn và đốt cháy đa dạng hơn nhiều. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng cháy.
Ngọn lửa sẽ không tạo ra ngọn lửa vì ngọn lửa chỉ là các sản phẩm của phản ứng. Sự khác biệt về các loại sản phẩm mà phản ứng để lại. Các oxit có tiềm năng cao và phản ứng với oxy trong khí quyển hoặc các hợp chất tinh khiết, và phát ra ngọn lửa. Quá trình này cũng được sử dụng để tiêu hủy những thứ nguy hiểm.
Sự khác biệt chính giữa quá trình oxy hóa và quá trình đốt cháy
Sự kết luận
Có hai bán phản ứng, trong đó hai hợp chất trải qua quá trình oxi hóa và khử, tạo thành phản ứng toàn phần. Phản ứng điện hóa là phản ứng oxi hóa. Đây là một vấn đề tại sao quá trình được gọi là quá trình oxy hóa. Quá trình oxy hóa cũng có thể được gọi là quá trình mất electron. Khi một hợp chất bị oxy hóa bằng oxy, thì nó được gọi là hợp chất chính bị oxy hóa.
Sự thay đổi định nghĩa khó có thể thích ứng được vì các electron đã tạo ra một mối nghi ngờ. Đây là một vấn đề tại sao quá trình được gọi là quá trình oxy hóa. Các hợp chất mất một hoặc nhiều điện tử trong quá trình này, và sự mất điện tử được gọi là quá trình oxy hóa. Quá trình khử và quá trình oxy hóa diễn ra cùng nhau. Hai nửa phản ứng tạo thành một phản ứng đầy đủ.
Sự cháy xảy ra khi hợp chất phản ứng với oxy trong khí quyển và tạo ra ngọn lửa trong quá trình phản ứng. Các oxit có tiềm năng cao. Nó giải phóng năng lượng trong quá trình phản ứng, được giải phóng dưới dạng nhiệt và ánh sáng. Các oxit là khí cacbonic và nước. Sự cháy là sự thêm electron.
Quá trình mà hợp chất phản ứng với oxy và mang lại sản phẩm. Sản phẩm luôn là oxit. Phản ứng đốt cháy cho thấy ngọn lửa khi các hợp chất bị đốt cháy trong quá trình phản ứng. Năng lượng cũng có thể được sử dụng để nấu thức ăn hoặc đun nước.
