Những người mới làm quen với lý thuyết nguyên tử, thường thấy các thuật ngữ ‘Quỹ đạo’ và ‘Quỹ đạo’ giống nhau. Tuy nhiên, đây không phải là trường hợp. Cả hai thuật ngữ này rất khác nhau ở nhiều khía cạnh.
Quỹ đạo so với Quỹ đạo
Sự khác biệt giữa Quỹ đạo và Quỹ đạo là quỹ đạo được coi là một con đường xác định mà các điện tử quay, trong khi Quỹ đạo là một khu vực không chắc chắn, và cơ hội tìm thấy một điện tử ở đây là tối đa. Quỹ đạo là một vùng hai chiều hoặc một vùng phẳng. Tuy nhiên, một quỹ đạo đại diện cho một khu vực ba chiều mà ở đó xác suất tìm thấy một điện tử là cực đại.
Bạn có thể coi các electron trong nguyên tử là các hành tinh trong hệ mặt trời của chúng ta, nơi hạt nhân đại diện cho mặt trời. Các electron này có xu hướng quay trên một đường được gọi là quỹ đạo. Trong khi các electron quay quanh quỹ đạo của chúng, chúng sử dụng để tuân theo mọi nguyên tắc mà một hành tinh tuân theo khi quay quanh mặt trời.
Theo nguyên lý bất định của Heisenberg, không thể xác định chính xác vị trí của một electron. Để biểu diễn vị trí của electron bên trong nguyên tử, người ta đưa ra khái niệm quỹ đạo.
Tuy nhiên, quỹ đạo cũng không nói lên tốc độ, hướng và vị trí của một electron. Nhưng nó cho ta một ý tưởng chính xác về vị trí của một electron.
Bảng so sánh giữa quỹ đạo và quỹ đạo (ở dạng bảng)
| Tham số so sánh | Quỹ đạo | Quỹ đạo |
|---|---|---|
| Sự định nghĩa | Một con đường mà các electron quay xung quanh hạt nhân của một nguyên tử được gọi là Quỹ đạo. | Không gian ba chiều trong đó cơ hội tìm thấy một điện tử là khá cao được gọi là Quỹ đạo. |
| Độ chính xác về vị trí | Nó đại diện cho vị trí chính xác của một electron bên trong nguyên tử. | Nó không thể đại diện cho vị trí chính xác của một electron. |
| Nguyên lý bất định | Quỹ đạo không tuân theo Nguyên tắc bất định của Heisenberg vì nó tuyên bố chỉ ra vị trí chính xác của một electron. | Vì một quỹ đạo không đại diện cho vị trí chính xác của một electron nên nó tuân theo Nguyên lý Bất định Heisenberg. |
| Hình dạng | Mọi quỹ đạo đều có dạng hình tròn. | Một quỹ đạo có các dạng khác nhau của nó - hình cầu, hình chuông, v.v. |
| Chỉ định | Các quỹ đạo được xác định bởi các chữ cái K, L, M, N, v.v. | Quỹ đạo chủ yếu được xác định bằng cách sử dụng các chữ cái s, p, d và f. |
Quỹ đạo là gì?
Các electron trên quỹ đạo hoàn toàn tuân theo định luật chuyển động của Newton. Tuy nhiên, chúng không phù hợp với Nguyên tắc bất định của Heisenberg.
Một quỹ đạo đại diện cho không gian 3 chiều xung quanh hạt nhân, trong đó xác suất tìm thấy một điện tử là khá cao. Nó hoàn toàn tuân theo Nguyên tắc bất định của Heisenberg.
Theo Nguyên tắc bất định của Heisenberg, không có cách nào có thể xác định chính xác chuyển động, tốc độ và hướng của một electron trong nguyên tử.
Điều duy nhất bạn có thể nhận được là một biểu diễn sơ bộ về nơi bạn có thể tìm thấy một electron trong nguyên tử.
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
