Thế giới là một nơi tuyệt đẹp. Núi, biển, bầu trời, và tất cả những thứ tồn tại tự nhiên; tất cả những thứ này đều bao gồm các nguyên tử. Chúng là các khối xây dựng của vũ trụ. Tuy nhiên, bản thân các nguyên tử không bền, do đó, chúng tự ổn định bằng cách tạo ra các phân tử và ion.
Phân tử vs Ion
Sự khác biệt giữa Phân tử và Ion là một phân tử không có điện tích thuần, trong khi một ion thì có. Điều này xảy ra bởi vì mọi thứ trong vũ trụ này đều muốn đạt được trạng thái cân bằng. Nguyên tử thực hiện điều này bằng cách hình thành các phân tử và ion. Ngoài ra, các phân tử được hình thành bằng cách chia sẻ các điện tử, trong khi các ion được hình thành do sự trao đổi các điện tử.
Một hoặc nhiều nguyên tử hình thành liên kết cộng hóa trị để trở thành một phân tử. Đơn vị nhỏ nhất mà một chất được tạo ra là phân tử. Một phân tử giữ nguyên tất cả các tính chất hóa học của chất đó. Các phân tử được mô tả bởi các nguyên tử, được biểu diễn bằng cách sử dụng các vòng tròn, tạo thành liên kết với nhau.
Một loại hóa chất có điện tích âm hoặc dương được gọi là ion. Nguyên tử cũng như phân tử có thể được gọi là ion nếu chúng có điện tích thuần khác 0. Do đó, tất cả các ion hoặc có nhiều electron hơn proton hoặc nhiều proton hơn electron trong cấu trúc phân tử hoặc nguyên tử của chúng.
Bảng so sánh giữa phân tử và ion
| Các thông số so sánh | Phân tử | Ion |
| Sự phân bố điện tử | Phân tử được hình thành do sự chia sẻ electron giữa hai hoặc nhiều nguyên tử hoặc bởi hai ion mang điện trái dấu. | Các ion được hình thành khi các nguyên tử tăng hoặc mất điện tích để đạt được cấu hình khí cao hơn. |
| Kích cỡ | Kích thước phân tử phụ thuộc vào kích thước của các nguyên tử hoặc ion tham gia vào quá trình hình thành liên kết. | Anion lớn hơn phân tử mẹ và cation nhỏ hơn phân tử mẹ. |
| Sự ổn định | Phân tử bền hơn ion. | Các ion kém bền hơn phân tử. |
| Sự hình thành | Phân tử được tạo thành bởi liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết ion. | Các ion được tạo thành do liên kết ion giữa hai ion mang điện tích trái dấu và mạnh hơn cộng hóa trị. |
| Dẫn điện | Vì các phân tử có điện tích thuần bằng không nên chúng không phải là chất dẫn điện tốt. | Các ion là chất dẫn điện tốt. |
Phân tử là gì?
Đơn vị nhỏ nhất của hợp chất thể hiện tính chất hóa học của hợp chất được gọi là phân tử. Phân tử bao gồm hai hoặc nhiều nguyên tử được liên kết cộng hóa trị với nhau, tức là chúng chia sẻ một hoặc nhiều electron.
Các phân tử có thể là hạt nhân đơn nhân và hạt nhân hạt nhân, có nghĩa là chúng bao gồm cùng một nguyên tố hoặc các nguyên tố khác nhau, tương ứng. Các phân tử tạo nên hầu hết trái đất, và hầu hết tất cả các chất hữu cơ đều được cấu tạo từ các phân tử.
Khi hai nguyên tử có các octet không hoàn toàn chia sẻ các nguyên tử với nhau, một liên kết cộng hóa trị được hình thành. Liên kết cộng hóa trị biến các nguyên tử khác nhau thành một phân tử. Phân tử bao gồm các nguyên tử được nhóm lại với nhau thông qua liên kết cộng hóa trị hoặc liên kết ion.
Các phân tử có liên kết cộng hóa trị yếu hơn các phân tử có liên kết ion. Điều này xảy ra bởi vì các liên kết ion có lực tĩnh điện rất mạnh giữ các ion lại với nhau. Do đó, các phân tử ion ổn định hơn các phân tử liên kết cộng hóa trị.
Ion là gì?
Ion là một dạng hóa học chứa điện tích âm hoặc dương ở một mức độ nào đó. Các ion dùng để chỉ các phân tử và nguyên tử có điện tích thuần khác 0. Do đó, các ion có nhiều proton hơn electron hoặc nhiều electron hơn proton trong cấu trúc phân tử hoặc nguyên tử của chúng.
Các ion có số lượng electron nhiều hơn proton và giữ một điện tích âm thuần được gọi là anion. Trong khi đó, các ion có số proton nhiều hơn electron và giữ điện tích dương thuần được gọi là cation.
Liên kết ion chỉ được hình thành khi lực tĩnh điện phát sinh giữa anion mang điện tích âm và cation mang điện tích dương. Các lực tĩnh điện này hút các anion và cation vào nhau để ổn định điện tích. Các lực tĩnh điện này giúp hình thành các hợp chất ion.
Các ion chỉ được tạo ra từ một nguyên tố được gọi là ion nguyên tử hoặc ion đơn nguyên. Các nguyên tử tham gia giữ một số điện tích thuần, dương hoặc âm. Trong khi nếu hai hoặc nhiều nguyên tố tham gia vào một ion, thì chúng được gọi là ion phân tử hoặc ion đa nguyên tử.
Sự khác biệt chính giữa phân tử và ion
Sự kết luận
Mọi thứ xung quanh chúng ta đều được tạo ra từ các nguyên tử. Các nguyên tử tự nó không ổn định. Do đó, các nguyên tử, ngoại trừ khí trơ, hình thành liên kết để đạt được trạng thái cân bằng và hạ thấp năng lượng của chúng. Các liên kết này được hình thành do chia sẻ các electron hoặc do lực tĩnh điện mạnh giữa các điện tích trái dấu.
Khi hai hoặc nhiều nguyên tử chia sẻ electron và hình thành liên kết cộng hóa trị, chúng tạo nên phân tử. Các phân tử không có điện tích âm hoặc dương. Mặt khác, các ion có điện tích thuần âm hoặc dương.
Do sự khác biệt về điện tích giữa hai ion, lực tĩnh điện bắt đầu hoạt động. Hai ion mang điện tích trái dấu hút nhau tạo thành phân tử ion. Các phân tử này bền hơn các phân tử có liên kết cộng hóa trị. Một số ví dụ về phân tử là H2, O2, H2O, CH4, CH2O, N2, NaCl, CH3COOH, vv Một số ví dụ về các ion là Al + 3, Ba + 2, Bi + 2, Na +, Cl-, N-3, O- 2, v.v.
