Bất cứ ai học hóa học đều cần biết khối lượng mol và khối lượng phân tử là gì. Hai khái niệm này rất quan trọng trong lĩnh vực hóa học và là những con số rất hữu ích trong nhiều lý thuyết và phương trình.
Khối lượng mol so với khối lượng phân tử
Sự khác biệt giữa khối lượng mol và khối lượng phân tử là khối lượng của một mol chất được đo bằng khối lượng mol, trong khi khối lượng của một phân tử của chất đó được đo bằng khối lượng phân tử.
Khối lượng mol là tổng khối lượng 6,022 x 1023 phân tử (số Avogadro) của một chất. Nó cũng kém chính xác hơn khi so sánh với khối lượng phân tử. Đơn vị tiêu chuẩn của nó là g / mol. Nó được tính bằng cách chia tổng khối lượng của một hợp chất cho số mol.
Mặt khác, toàn bộ khối lượng phân tử của một chất được gọi là khối lượng phân tử của nó. Nó được tính bằng cách cộng tất cả các khối lượng của các nguyên tử trong một phân tử theo thành phần của chúng. Đơn vị tiêu chuẩn của nó là AMU (đơn vị khối lượng nguyên tử). Nó chính xác hơn khối lượng mol và thể hiện độ chính xác hơn trong quá trình tính toán.
Bảng so sánh giữa khối lượng mol và khối lượng phân tử
| Các thông số so sánh | Khối lượng phân tử | Khối lượng phân tử |
| Nghĩa | Khối lượng của một mol chất. | Khối lượng của phân tử một chất. |
| Sự định nghĩa | Tổng khối lượng của 6,022 x 1023 phân tử có trong hợp chất. | Nó được định nghĩa là tổng khối lượng nguyên tử của một phân tử bao gồm các thành phần của nó. |
| Sự chính xác | Ít chính xác hơn khi so sánh với khối lượng phân tử. | Cho thấy độ chính xác trong các phép tính cấp cao hơn. |
| Tính toán | Nó được tính bằng cách chia khối lượng của hợp chất X cho số mol của cùng một hợp chất. | Nó được tính bằng cách cộng khối lượng của mỗi nguyên tử trong khi tính khối lượng nguyên tử với sự trợ giúp của bảng tuần hoàn |
| Bài học | g / mol | Amu (đơn vị khối lượng nguyên tử) |
| Sử dụng | Được sử dụng để cung cấp các phép đo cho các hợp chất, nguyên tử hoặc phân tử. | Chỉ dùng để xác định khối lượng của phân tử. |
Molar Mass là gì?
Nó có thể được định nghĩa là khối lượng của một mol chất. Nó được tính bằng cách sử dụng gam trên mol (g / mol). Số lượng thực thể có trong một chất (nguyên tử, phân tử, v.v.) được gọi là một mol. Một mol chất bất kỳ là 6,022 x 1023 phân tử. Số này được gọi là số của Avogadro.
Để tính khối lượng mol, bạn chia khối lượng cho số mol hiện có.
Khối lượng mol = Khối lượng / Mole g / mol
Vì không thể đo trực tiếp số mol nên khối lượng mol của một chất đóng vai trò là liên kết giữa số mol và khối lượng của chất đó.
Ví dụ, một mol oxy có khối lượng 15,9994 gam có nghĩa là khối lượng mol sẽ là 15,9994 g / mol.
Khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố, được biểu thị bằng g / mol, là khối lượng mol đặc trưng của nó. Khối lượng nguyên tử trong 'amu' cũng có thể được tính bằng cách nhân hằng số khối lượng mol với khối lượng nguyên tử trong 'amu'. Nếu bạn muốn tính khối lượng mol của một hợp chất bao gồm nhiều thành phần, hãy tính tổng khối lượng nguyên tử của tất cả các nguyên tử tạo thành.
Ví dụ, trong NaCl, bạn sẽ cần khối lượng nguyên tử của các thành phần của nó, cụ thể là natri và clo, lần lượt là 22,99 g / mol và 35,35 g / mol. Sau đó, bằng cách kết hợp chúng, bạn sẽ nhận được khối lượng mol sẽ là 58,44 g / mol.
Khối lượng phân tử là gì?
Khối lượng phân tử là khối lượng của một chất dựa trên trọng lượng nguyên tử của cacbon-12. Nó cũng có thể được định nghĩa là khối lượng của một phân tử. Đơn vị của nó là amu, viết tắt của đơn vị khối lượng nguyên tử. Nó còn được gọi là "trọng lượng phân tử". Khối lượng phân tử cũng liên quan đến nguyên tử cacbon.
Phân tử là một thành phần của các loại nguyên tử giống nhau hoặc khác nhau đã được sắp xếp theo tỷ lệ. Khối lượng phân tử có thể khác nhau đối với cùng một hợp chất do các đồng vị của chất đó.
Trong thực tế, nó được tính bằng cách cộng khối lượng nguyên tử của các nguyên tử tạo nên công thức phân tử của vật liệu. Vì vậy, để tính khối lượng phân tử của hợp chất X, hãy kết hợp khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tạo thành theo công thức.
Ví dụ, để xác định khối lượng phân tử của H2o, bạn thêm khối lượng nguyên tử của 2 nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy, lần lượt là 2 (1,0079) và 15,9994. Phân tử khối thu được là 18,0152 amu.
Một ví dụ khác có thể là khối lượng phân tử của metan, tức là CH4. Bạn sẽ phải thêm khối lượng nguyên tử của cacbon và hydro theo thành phần của chúng trong công thức. Vì vậy, bạn sẽ có 12,011 cho carbon và 4 x 1 cho hydro. Phân tử khối của CH4 sẽ là 16.
Sự khác biệt chính giữa khối lượng mol và khối lượng phân tử
Sự kết luận
Cả khối lượng mol và khối lượng phân tử đều là những chủ đề quan trọng trong thế giới hóa học. Khối lượng của một mol của một chất được gọi là khối lượng mol, trong khi khối lượng của phân tử của nó được gọi là khối lượng phân tử. Đơn vị SI của chúng cũng khác nhau. Khối lượng mol được đo bằng g / mol, trong khi khối lượng phân tử được đo bằng amu, viết tắt của một đơn vị khối lượng nguyên tử.
Cả hai đều là những chủ đề được sử dụng rộng rãi trong hóa học, vì vậy bạn nên tìm hiểu kỹ lưỡng về chúng và sự khác biệt của chúng.
Người giới thiệu
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciasedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
