Phần lớn các phản ứng trong phòng thí nghiệm được thực hiện với các dung dịch khác nhau. Vì vậy, điều cần thiết là phải biết lượng chất được nói như thế nào khi nó có mặt ở dạng dung dịch. Lượng của một chất nhất định có trong thể tích nhất định hoặc nồng độ của một dung dịch nhất định có thể được biểu thị bằng Molarity, Molality, Normality, v.v.
Molarity vs Molality
Sự khác biệt giữa Nồng độ và Nồng độ mol là nồng độ mol tập trung vào số mol chất tan trong một lít dung dịch đã cho, trong khi số mol tương ứng với số mol chất tan trên kg dung môi. Nồng độ mol được biểu thị bằng ‘M’ hoặc Mol hoặc mol / L, trong khi Molality được biểu thị bằng ‘m’ hoặc Molal hoặc mol / kg.
Nồng độ mol của một dung dịch phụ thuộc vào nhiệt độ và thay đổi tỷ lệ nghịch với nó. Nếu tăng nhiệt độ thì số mol giảm, còn nếu giảm nhiệt độ thì số mol tăng. Giá trị của nồng độ mol cũng bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi của áp suất. Giá trị của nồng độ mol là không chính xác hoặc chính xác.
Nồng độ mol của một dung dịch không phụ thuộc vào sự thay đổi của nhiệt độ và áp suất. Điều này là do khối lượng của chất tan vẫn không bị ảnh hưởng bởi bất kỳ sự thay đổi nào về nhiệt độ và áp suất. Giá trị của mol là khá chính xác và chính xác. Nồng độ mol của một dung dịch liên quan đến khối lượng của dung môi.
Bảng so sánh giữa Molarity và Molality
| Các thông số so sánh | Molarity | Molality |
| Sự định nghĩa | Nó được định nghĩa là một mol chất tan hòa tan trong một lít dung dịch. | Nó được định nghĩa là một mol chất tan hòa tan trong 1 kg dung dịch |
| Đơn vị SI | mol / L | mol / kg |
| Đo đạc | Nó được đo bằng thể tích của dung dịch. | Nó được đo bằng khối lượng của dung môi. |
| Nhiệt độ | Bị ảnh hưởng bởi bất kỳ thay đổi nào về nhiệt độ | Không bị ảnh hưởng bởi bất kỳ sự thay đổi nào về nhiệt độ. |
| Ký hiệu | M | m |
| Sự chính xác | Nó không chính xác và không đáng tin cậy. | Nó là chính xác và chính xác. |
| Sức ép | Bị ảnh hưởng bởi bất kỳ thay đổi nào về áp suất | Không bị ảnh hưởng bởi bất kỳ sự thay đổi nào về áp suất. |
Molarity là gì?
Số mol của chất tan đã cho trong một lít dung dịch đã cho được gọi là mol. Nồng độ mol được biểu thị bằng ký hiệu ‘M’. Công thức tính nồng độ mol theo phương pháp toán học được đưa ra dưới đây:
lít
Đơn vị tiêu chuẩn của Số mol là mol / L, hoặc Mol hoặc M. Hãy xem xét ví dụ dưới đây - Dung dịch natri hydroxit 0,25 mol / L có nghĩa là 0,25 mol natri hydroxit đã được hòa tan trong 1 lít (hoặc 1 decimet khối) của giải pháp.
Khi khối lượng của dung dịch đã cho tăng khi nhiệt độ của dung dịch tăng lên, thì nồng độ mol của dung dịch cũng giảm cùng với nó trong khi thể tích của dung dịch giảm khi nhiệt độ giảm. Do đó nồng độ mol của dung dịch tăng khi nhiệt độ giảm.
Đối với các bài toán phức tạp, phương trình đã cho M1V2 = M2V2 được sử dụng để tìm ra nồng độ mol của dung dịch. Ví dụ - Hòa tan 4 g natri hydroxit trong 250 ml nước. Nồng độ mol của dung dịch trên là bao nhiêu?
Giải pháp - Khối lượng Natri hydroxit = 4,0 g
Khối lượng mol của Natri hydroxit, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40,0 g / mol
Thể tích nước tính theo lít = 250/1000 = 0,25 L
Số mol = Khối lượng natri hiđroxit / Khối lượng mol natri hiđroxit
= 4/40 = 0,1 mol
Số mol = Số mol natri hiđroxit / Thể tích dung dịch tính bằng lít
Molality là gì?
Số mol chất tan trên kilogam dung môi được gọi là Molality. Nó được ký hiệu bằng ký hiệu ‘m’. Công thức tính số mol bằng toán học được đưa ra dưới đây:
Molality = Số mol chất tan nhất định / Khối lượng dung môi đã cho tính bằng kg
Đơn vị đo lường tiêu chuẩn của Molality là mol / kg hoặc Molal hoặc m. Hãy xem xét ví dụ dưới đây - Dung dịch kali clorua 1,0 mol / kg có nghĩa là 1 mol (74,5 g) kali clorua được hòa tan trong 1 kg dung dịch.
Nó không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi nhiệt độ vì khối lượng không đổi hoặc không bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ.
Hãy xem xét ví dụ sau để hiểu rõ hơn - Khi 2,5 g axit ethanoic được hòa tan trong 75 g benzen.
Giải pháp - Khối lượng mol của axit etanoic = 60 g / mol
Số mol axit ethanoic = 2,5 / 60 = 0,0417 mol
Khối lượng benzen tính bằng kg = 7/1000 kg
Số mol của axit ethanoic = Số mol của axit ethanoic / Khối lượng của benzen
= 0,0417 × 1000/75 = 0,556 mol / kg
Sự khác biệt chính giữa Molarity và Molality
Sự kết luận
Cả hai thuật ngữ trên, Nồng độ và Nồng độ mol, đều là một phần của nồng độ dung dịch hóa học. Sự khác biệt đáng kể giữa hai thuật ngữ thu hẹp xuống khối lượng so với khối lượng. Nồng độ mol của một dung dịch quan tâm đến số mol của chất tan với thể tích của một dung dịch nhất định, trong khi nồng độ mol quan tâm đến số mol của một chất tan cùng với khối lượng của một dung môi.
Thuật ngữ nồng độ mol được biểu thị hoặc ký hiệu bằng ‘M’ trong khi nồng độ mol được biểu thị hoặc ký hiệu là ‘m’. Sự thay đổi áp suất ảnh hưởng đến sự thay đổi của nồng độ nhưng giá trị của nồng độ mol. Do đó, cùng với sự thay đổi nhiệt độ, điều này ảnh hưởng đến giá trị của nồng độ mol nhưng không ảnh hưởng đến nồng độ mol. Người ta tin rằng giá trị thu được về nồng độ mol là không chính xác và chính xác, nhưng giá trị thu được về nồng độ mol là chính xác, chính xác và đáng tin cậy hơn.
Người giới thiệu
- https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
- https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/
