Một chất hóa học được tạo thành bởi một thành phần của nhiều phân tử giống nhau. Đây được gọi là Hợp chất hóa học. Các nguyên tử tạo thành phân tử được giữ bằng các liên kết hóa học.
Lý tưởng nhất là cần phải có hai nguyên tố khác nhau của các nguyên tử để tạo thành một hợp chất hóa học. Có 2 loại hợp chất hóa học có sẵn, chúng
- Hợp chất ion
- Hợp chất cộng hóa trị
Mỗi hợp chất nêu trên đều có liên kết hóa học riêng giữa các phân tử. Các hợp chất ion và cộng hóa trị tạo thành nền tảng của tất cả các hợp chất khác tồn tại trong thế giới Hóa học.
Hợp chất ion so với Hợp chất cộng hóa trị
Sự khác biệt giữa Hợp chất ion và Hợp chất cộng hóa trị là sự hình thành của chúng. Hợp chất ion được hình thành khi có sự khác biệt lớn về độ âm điện của các nguyên tử, trong đó nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn sẽ mất đi một điện tử trong khi nguyên tử kia nhận được. Nó tạo thành liên kết ion do đó tạo thành hợp chất. Hợp chất cộng hóa trị được hình thành bằng cách chia sẻ electron giữa các nguyên tử để tạo thành liên kết.
Các hợp chất ion thường được phân loại là Bazơ. Chúng chứa hydroxit hoặc oxit. Các hợp chất cộng hóa trị được coi là có liên kết rất bền giữa các phân tử.
Bảng so sánh giữa hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị (ở dạng bảng)
| Tham số so sánh | Hợp chất ion | Hợp chất cộng hóa trị |
|---|---|---|
| Sự hình thành hợp chất | Hợp chất ion được hình thành bằng cách Chuyển các electron | Hợp chất cộng hóa trị được hình thành bằng cách chia sẻ các electron |
| Trạng thái | Hợp chất ion tồn tại ở trạng thái rắn | Hợp chất cộng hóa trị tồn tại ở cả ba trạng thái; rắn, lỏng và khí. |
| Điểm nóng chảy và sôi | Hợp chất ion có điểm nóng chảy cũng như điểm sôi cao | Các hợp chất cộng hóa trị có điểm nóng chảy cũng như điểm sôi thấp |
| Bản chất hòa tan | Các hợp chất ion hòa tan trong nước. | Các hợp chất cộng hóa trị hầu hết không hòa tan trong nước. |
| Dẫn điện | Hợp chất ion dẫn điện ở trạng thái nóng chảy và cả dung dịch nước. | Hợp chất cộng hóa trị không dẫn điện ở trạng thái nóng chảy cũng như trong dung dịch nước |
Hợp chất ion là gì?
Nó là một loại hợp chất hóa học được hình thành bằng cách chuyển điện tử từ nguyên tử này sang nguyên tử khác. Sự chuyển dịch xảy ra từ nguyên tử có độ âm điện thấp sang nguyên tử có độ âm điện cao hơn.
Điều này tạo thành một liên kết ion và do đó hợp chất ion. Hợp chất ion là trung tính, nhưng Nó có hai loại ion trong đó.
- Cation: Đây là các ion tích điện dương
- Anion: Đây là các ion mang điện tích âm
Kiểu hình thành và liên kết của nó làm cho các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và sôi rất cao. Quan trọng hơn, chúng ở trạng thái rắn.
Bởi vì các hợp chất ion ở trạng thái rắn, chúng cũng hòa tan trong nước. Hơn nữa, các hợp chất ion rất cứng và một số ít cũng giòn.
Ở trạng thái rắn, các hợp chất ion không được quan sát để dẫn điện. Tuy nhiên, các ion bắt đầu di chuyển khi nó nóng chảy hoặc lỏng. Chúng dẫn điện ngay cả khi chúng được hòa tan trong nước.
Các hợp chất ion được điều chế bằng ba phương pháp
- Bay hơi
- Lượng mưa và
- Đóng băng
Cần phải hiểu rằng, nếu các hợp chất Ionic hòa tan trong nước, thì nó cũng có thể bị bay hơi để tạo thành một hợp chất Ionic rắn một lần nữa.
Hợp chất cộng hóa trị là gì?
Nó là một hợp chất hóa học được hình thành bằng cách chia sẻ các electron với các nguyên tử liên kết. Hình thức chia sẻ electron giữa các nguyên tử này được gọi là Liên kết cộng hóa trị và do đó là Hợp chất cộng hóa trị.
Các hợp chất cộng hóa trị được coi là có liên kết nội phân tử rất mạnh. Đồng thời, cần rất ít năng lượng để tách các phân tử.
Các hợp chất cộng hóa trị có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp. Chúng chủ yếu tồn tại ở trạng thái khí, tuy nhiên trạng thái lỏng và rắn của các hợp chất cộng hóa trị cũng có sẵn.
Các hợp chất này không bao giờ hòa tan trong nước và cũng không dẫn điện ở bất kỳ trạng thái nào. Đây là lý do chính, lực liên phân tử giữa các nguyên tử là yếu.
Liên kết cộng hóa trị thường xảy ra giữa hai nguyên tử phi kim loại. Ví dụ tốt nhất về Hợp chất cộng hóa trị là nước.
Trái phiếu cộng hóa trị vẫn có thể được chia thành hai loại
- Giản dị
- Khổng lồ
Điều kỳ lạ là cần lưu ý, các Hợp chất cộng hóa trị khổng lồ cũng có thể biểu hiện nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. Hành vi này chủ yếu là do lực hút giữa các phân tử cao. Ví dụ tốt nhất cho Hợp chất cộng hóa trị khổng lồ là Kim cương và Đá hoa cương. Mặt khác, Hợp chất cộng hóa trị yếu hơn Hợp chất ion vì liên kết của chúng.
Sự khác biệt chính giữa hợp chất ion và hợp chất cộng hóa trị
Sự kết luận
Hiểu các Hợp chất là một cách để đạt được kiến thức. Nhưng kiến thức phải vượt ra ngoài việc tìm hiểu sự khác biệt giữa hai điều này. Các hợp chất Ionic có sẵn trong kem đánh răng chúng ta sử dụng hàng ngày. Nước chúng ta uống là một hợp chất cộng hóa trị. Nhiều chất nấu ăn và rửa là các hợp chất ion.
Việc hiểu cách sử dụng trong đời thực mang lại nhiều kiến thức hơn là hiểu biết về khía cạnh kỹ thuật của nó. Biết được các chất hữu ích và độc hại mà chúng ta gọi là Ionic hoặc Co hóa trị sẽ mang lại nhiều kiến thức hơn. Carbon dioxide là một hợp chất cộng hóa trị, được sử dụng rộng rãi trong nước giải khát mà chúng ta uống. Nó là tốt để áp dụng học tập và có kiến thức nằm ở đó. Việc xác định sự khác biệt giữa hai điều này đã mang lại một cách tiếp cận rộng rãi hơn đối với các sản phẩm chúng ta sử dụng hàng ngày.
