Nguyên tử bao gồm các electron mang điện tích âm bao quanh hạt nhân trong mọi vật chất. Các proton và neutron tạo ra hạt nhân, trong khi lực điện từ liên kết các electron lại với nhau. Từ ion dùng để chỉ một nguyên tử mang điện tích âm hoặc dương, trong khi các đồng vị của một nguyên tố là các biến thể khác nhau của các nguyên tử của nó. Mặc dù được liên kết với các nguyên tử trong nguyên tố, các ion và đồng vị rất khác nhau theo nhiều cách.
Ions vs Isotopes
Sự khác biệt giữa các ion và đồng vị là các ion tồn tại khi thiếu hoặc thừa electron trong nguyên tử, và số lượng thiếu hoặc thừa quyết định điện tích âm và dương của nguyên tử. Mặt khác, đồng vị tồn tại khi neutron trong nguyên tử thiếu hoặc thừa.
Từ ion dùng để chỉ nguyên tử mang điện tích âm hoặc dương. Chúng tồn tại khi các electron bị thiếu hoặc thừa trong nguyên tử. Lượng thừa hay thiếu quyết định điện tích âm hay dương của các nguyên tử. Điều này có nghĩa là nếu thiếu electron, nguyên tử sẽ mang điện tích âm. Mặt khác, nếu thừa electron, nguyên tử sẽ mang điện tích dương.
Từ đồng vị của một nguyên tố dùng để chỉ các biến thể khác nhau của nguyên tử. Chúng tồn tại khi neutron trong nguyên tử không đủ hoặc quá mức. Số proton trong tất cả các nguyên tử của một nguyên tố cụ thể là như nhau, nhưng số neutron có thể khác nhau. Do đó, một nguyên tố có một số đồng vị có các tính chất và hành vi hóa học tương tự nhau.
Bảng so sánh giữa các ion và đồng vịS
| Các thông số so sánh | Ions | Đồng vị |
| Sự tồn tại | Tồn tại khi thừa hoặc thiếu electron trong nguyên tử. | Tồn tại khi có một lượng neutron dư thừa hoặc thiếu hụt trong nguyên tử. |
| Danh pháp | Bắt nguồn từ một từ tiếng Hy Lạp ‘iov’ có nghĩa là ‘đi’. | Bắt nguồn từ tiếng Hy Lạp ‘isos’ và ‘topos’ có nghĩa là ‘ở cùng một nơi’. |
| Phân loại | Chúng là nguyên tử sau khi bao gồm một nguyên tử hoặc phân tử sau khi bao gồm một số nguyên tử. | Chúng chủ yếu được phân thành hai loại - không ổn định và ổn định. |
| Sự định nghĩa | Đề cập đến các nguyên tử mang điện tích âm hoặc dương. | Đề cập đến các biến thể khác nhau của các nguyên tử trong một nguyên tố. |
| Được đặt tên bởi | Nhà vật lý người Anh Michael Faraday. | Được đề xuất bởi Margaret Todd cho Frederick Soddy. |
Ions là gì?
Từ ion dùng để chỉ một nguyên tử mang điện tích âm hoặc dương, và từ này có nguồn gốc từ một từ tiếng Hy Lạp ‘iov’ có nghĩa là ‘đi’. Michael Faraday, một nhà vật lý người Anh, đã đặt ra thuật ngữ này. Các ion chủ yếu tồn tại khi có một lượng electron dư thừa hoặc không đủ trong nguyên tử.
Số lượng electron trong nguyên tử không đủ hoặc thừa sẽ quyết định điện tích âm và dương của nguyên tử đó. Do đó, khi thừa electron, nguyên tử sẽ mang điện tích dương. Mặt khác, khi thiếu electron, nguyên tử sẽ mang điện tích âm. Trong trường hợp này, lượng electron dư thừa hoặc không đủ khiến hạt nhân phát ra điện tích vì tổng số proton của nguyên tử không bằng tổng số electron của nó.
Các ion phần lớn được phân loại thành nguyên tử và phân tử. Các ion bao gồm một nguyên tử được phân loại là ion nguyên tử hoặc ion đơn nguyên tử. Mặt khác, các ion bao gồm một số nguyên tử được phân loại là ion phân tử hoặc đa nguyên tử. Chúng thường được tìm thấy trong tự nhiên và ở trạng thái rắn, lỏng và khí.
Đồng vị là gì?
Từ đồng vị của một nguyên tố dùng để chỉ các biến thể khác nhau của các nguyên tử và từ này có nguồn gốc từ các từ tiếng Hy Lạp ‘isos’ và ‘topos’ có nghĩa là “ở cùng một nơi”. Margaret Todd đề xuất thuật ngữ này cho Frederick Soddy, người sau này, đã phát hiện ra nó trong khi nghiên cứu chuỗi phân rã giữa chì và uranium.
Đồng vị chủ yếu tồn tại khi có quá nhiều hoặc không đủ số lượng neutron trong một nguyên tử. Số proton trong tất cả các nguyên tử của một nguyên tố cụ thể là như nhau, nhưng số neutron có thể khác nhau. Do đó, một nguyên tố có một số đồng vị có các tính chất và hành vi hóa học tương tự nhau.
Các đồng vị được phân loại đáng kể thành các đồng vị ổn định và không ổn định. Do đó, các đồng vị ổn định đương nhiên là các đồng vị không bị phân rã. Mặt khác, các đồng vị không ổn định tự nhiên là những đồng vị tự động phân rã và phát ra bức xạ ion hóa.
Sự khác biệt chính giữa các ion và đồng vị
Sự kết luận
Nguyên tử bao gồm các electron mang điện tích âm bao quanh hạt nhân trong mọi vật chất. Các proton và neutron tạo ra hạt nhân, trong khi lực điện từ liên kết các electron lại với nhau. Từ ion dùng để chỉ một nguyên tử mang điện tích âm hoặc dương, trong khi các đồng vị của một nguyên tố là các biến thể khác nhau của các nguyên tử của nó. Mặc dù được liên kết với các nguyên tử trong nguyên tố, các ion và đồng vị rất khác nhau theo nhiều cách.
Từ ion dùng để chỉ một nguyên tử mang điện tích âm hoặc dương, và từ này có nguồn gốc từ một từ tiếng Hy Lạp ‘iov’ có nghĩa là ‘đi’. Lượng electron dư thừa hoặc không đủ khiến hạt nhân phát ra điện tích vì tổng số proton của nguyên tử không bằng tổng số electron của nó. Chúng thường được tìm thấy trong tự nhiên và ở trạng thái rắn, lỏng và khí.
Từ đồng vị của một nguyên tố dùng để chỉ các biến thể khác nhau của các nguyên tử và từ này có nguồn gốc từ các từ tiếng Hy Lạp ‘isos’ và ‘topos’ có nghĩa là “ở cùng một nơi”. Số proton trong tất cả các nguyên tử của một nguyên tố cụ thể là như nhau, nhưng số lượng neutron có thể khác nhau. Do đó, một nguyên tố có một số đồng vị có các tính chất và hành vi hóa học tương tự nhau.
Sự khác biệt chính giữa các ion và đồng vị là chúng có sự phân loại khác nhau.
