Khoa học trong cuộc sống hàng ngày của chúng ta chứa đựng rất nhiều khía cạnh. Mọi thứ chúng ta nhìn thấy bằng mắt thường đều được hình thành bởi hàng tỷ nguyên tử và phân tử. Đôi khi một câu hỏi xảy ra về cách các nguyên tử này liên kết với nhau và tạo thành những vật thể khổng lồ như vậy. Hóa học là ngành khoa học trả lời câu hỏi này cho chúng ta.
Theo ngôn ngữ của Hóa học, quá trình các nguyên tử tiếp xúc với nhau và tạo thành các vật thể được gọi là liên kết hóa học. Hai loại liên kết chính này là - Liên kết ion và Liên kết cộng hóa trị. Trong khi hai điều này biểu thị sự hình thành các hợp chất, chúng có thể được phân biệt một cách dễ dàng.
Ionic vs Co hóa trị
Sự khác biệt giữa Ionic và Co hóa trị là trong khi cả hai đều là quá trình liên kết hóa học, quá trình trước đây đề cập đến liên kết trong đó một nguyên tử hút những nguyên tử ngược lại với lực hút của nó. Trong khi loại thứ hai đề cập đến liên kết trong đó hai phi kim loại chia sẻ các điện tử của chúng như nhau mà không một người phải mất các điện tử của nó.
Liên kết ion đề cập đến một quá trình hóa học chính xác trong đó hai ion mang điện trái dấu liên kết với nhau để tạo thành một hợp chất. Trong quá trình này, ion có điện tích yếu bị hòa tan trong ion có điện tích mạnh. Quá trình này chủ yếu xảy ra giữa các ion của kim loại và phi kim loại vì cả hai đều có điện tích trái dấu.
Trong khi ở mặt khác, liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa các phi kim một cách chính xác. Nó không đòi hỏi lực hút giữa các ion trái dấu mà là liên kết giữa các ion mang điện tích như nhau. Nó không bao giờ gây ra sự mất và đạt được của các điện tử trong các liên kết mà phân phối các điện tử một cách bình đẳng. Không giống như các liên kết khác, điều này tồn tại ở cả ba dạng vật chất.
Bảng so sánh giữa ion và cộng hóa trị
| Các thông số so sánh | Ionic | Cộng hóa trị |
| Nghĩa | Đó là một quá trình liên kết hóa học diễn ra giữa các ion có điện tích hút trái dấu. | Nó là một quá trình liên kết hóa học diễn ra giữa các ion có khả năng tương thích chia sẻ các electron. |
| Xảy ra giữa | Kim loại và phi kim. | Phi kim |
| Trạng thái | Nó chỉ tồn tại ở vị trí vững chắc. | Nó tồn tại ở thể rắn, khí và lỏng, cả ba trạng thái. |
| Độ nóng chảy | Liên kết này nóng chảy ở nhiệt độ nóng chảy rất cao. | Liên kết này nóng chảy ở nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp. |
| Điểm sôi | Liên kết này nóng chảy ở nhiệt độ sôi rất cao. | Liên kết này nóng chảy ở nhiệt độ nóng chảy rất thấp. |
| Dẫn điện | Các liên kết này có thể dẫn điện. | Các liên kết này không thể dẫn điện. |
| khả dụng | Ít phổ biến | Phổ biến hơn |
| Được hình thành do | Khi hai ion mang điện trái dấu tương thích với nhau kết hợp với nhau, liên kết này được tạo ra. Nó dẫn đến sự mất đi các electron của một cái và sự thu được của những electron khác. | Mối liên kết này không dựa trên sự chuyển giao của các electron mà là sự chia sẻ của các electron. Nó không gây ra bất kỳ sự mất mát hoặc tăng thêm electron nào trong bất kỳ ion tham gia nào. |
Ionic là gì?
Ionic đề cập đến quá trình liên kết hóa học hoặc liên kết của hai nguyên tử để tạo ra một hợp chất hoặc vật thể mới. Đây là quá trình diễn ra rộng rãi trên toàn thế giới giữa nhiều nguyên tử và ion.
Trong quá trình này, hai nguyên tử kết hợp với nhau tại một nơi, và yêu cầu là hai nguyên tử này phải có điện tích trái dấu và khác nhau trong chúng để hoàn thành quá trình này. Các nguyên tử này ổn định lẫn nhau về mặt electron.
Một nguyên tử có điện tích dương thường được gọi là kim loại. Nó tặng một số electron của nó cho nguyên tử khác, nguyên tử này chứa điện tích âm và được gọi là phi kim. Quá trình này ổn định số lượng electron trong cả hai nguyên tử, kết quả là tạo ra một hợp chất mới.
Một ví dụ phổ biến về liên kết này là muối ăn. Nó được tạo thành từ natri và clo–
Cộng hóa trị là gì?
Cộng hóa trị chỉ là một quá trình quan trọng khác của liên kết hóa học diễn ra để tạo thành các hợp chất và chất mới. Nó khác với các quá trình liên kết khác vì để điều này xảy ra, điều quan trọng là các ion phải có điện tích tương tự nhau.
Nó không cần điện tích âm và dương trong các nguyên tử tham gia, và đó là lý do tại sao nó chỉ tham gia với phi kim (nguyên tử mang điện tích âm). Nó không dựa trên sự chuyển giao của các electron và các electron này không bị phân giải sau khi được chia sẻ. Thay vào đó nó tập trung vào sự chia sẻ lẫn nhau.
Một ví dụ rất nổi tiếng về liên kết này là Hydrogen clorua (HCl)
Sự khác biệt chính giữa ion và cộng hóa trị
Sự kết luận
Liên kết hóa học là một quá trình rất cần thiết và quan trọng trong lĩnh vực hóa học hay nói khoa học. Điều này gây ra sự hình thành của nhiều hợp chất và chất cuối cùng. Quá trình này bao gồm nhiều phức tạp vì việc chia sẻ và chuyển các điện tử và ion được thực hiện trong quá trình này.
Ionic và Cộng hóa trị là hai tiểu phần của thuật ngữ ô này, liên kết. Hai liên kết này khác nhau về sự xuất hiện, hình thành, tính chất hóa học và nhiều thứ khác nữa. Để hiểu sự hình thành của nhiều đối tượng, điều quan trọng là phải biết sự khác biệt giữa hai đối tượng.
