Kiềm là một hợp chất hóa học là một loại bazơ. Khi nhúng vào nước nó sẽ trở thành dung dịch. Về bản chất, tất cả các chất kiềm đều là bazơ nhưng không phải ngược lại.
Khi thêm một chất kiềm vào bất kỳ axit nào khác thì PH sẽ tăng lên. Ngược lại, khi một axit được thêm vào một chất kiềm thì PH giảm do chất kiềm bị loại bỏ.
Kiềm vs Bazơ
Sự khác biệt giữa kiềm và bazơ là kiềm tan nhanh trong nước. Mặt khác, bazơ không tan trong nước.
Kim loại kiềm mềm, sáng bóng và không nặng. Chúng có một liên kết kim loại yếu và đó là lý do tại sao chúng mềm. Chúng có thể dễ dàng được cắt thành hai bằng cách sử dụng một con dao.
Bazơ là chất dùng để trung hòa axit. Oxit kim loại và hiđroxit kim loại là những ví dụ về bazơ tạo sản phẩm trung tính với axit.
Cơ sở trơn và đắng khi bạn nếm thử. Chúng tạo ra các phân tử và nước khi chúng phản ứng với axit.
Bảng so sánh giữa kiềm và bazơ (ở dạng bảng)
| Tham số so sánh | Chất kiềm | Căn cứ |
|---|---|---|
| Các hợp chất | Nó bao gồm các muối cacbonat và hiđroxit của các kim loại kiềm | Bất kỳ hợp chất nào bao gồm một lớp hydroxit có thể tự do. Hoặc các hợp chất chấp nhận proton hoặc các cặp electron đơn lẻ. |
| Sự định nghĩa | Thuật ngữ kiềm được sử dụng để chỉ các kim loại nằm trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn | Bazơ là một hợp chất bao gồm các ion hydroxit hoặc các cặp electron riêng lẻ. Các cặp electron có thể được chuyển sang một loại hóa chất khác |
| Sự hình thành hợp chất ion | Kiềm tạo thành các hợp chất ion thông qua việc hình thành các cation từ các kim loại kiềm | Bazơ có thể tạo thành các hợp chất cộng hóa trị hoặc ion |
| Loại hóa chất | Thuộc về kim loại nhóm 1 hoặc hợp chất ion của chúng | Loại hóa học của chúng là bất kỳ hợp chất nào hoặc là ion hoặc cộng hóa trị |
| Sức mạnh | Độ mạnh của kiềm có thể mạnh hay yếu tùy thuộc vào bản chất và nồng độ của ion muối tạo nên nó | Độ bền của bazơ phụ thuộc vào nồng độ của các ion hydroxit. |
Alkali là gì?
Alkalis là các hợp chất hóa học. Chúng chứa một electron ở lớp electron ngoài cùng của chúng. Để thoát ra khỏi electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm cần ít năng lượng hơn. Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết để bứt một điện tử ra khỏi lớp vỏ ngoài cùng của kiềm.
Chúng là kim loại mềm là kết quả của liên kết kim loại. Như vậy, bạn có thể cắt chúng bằng dao. Tuy nhiên, chúng có nhiệt độ sôi và điểm nóng chảy thấp.
Alkalis là những kim loại có phản ứng. Chúng được giữ trong các dung dịch như dầu hỏa để ngăn chúng phản ứng với khí quyển. Khi đốt cháy với oxy, chúng tạo thành ngọn lửa có màu.
Khối lượng riêng của kim loại kiềm thấp hơn so với các kim loại khác. Và chúng là chất dẫn nhiệt và dẫn điện tốt.
Base là gì?
Bazơ là chất được dùng để trung hòa axit. Chúng có thể hòa tan hoặc không hòa tan trong nước. Những chất hòa tan trong nước được gọi là kiềm.
Bazơ có vị đắng và đây là đặc điểm của tất cả các bazơ. Và cũng giống như axit, chúng có thể mạnh hoặc yếu. Những chất mạnh có thể làm bỏng da và ăn mòn rất mạnh.
NaOH là một ví dụ về một bazơ mạnh trong khi NH3 là một ví dụ cho một bazơ yếu. Căn cứ có bản chất trơn nhưng vị đắng. Khi chúng phản ứng với axit, chúng tạo ra nước và các phân tử muối.
Đầu tư mạo hiểm mua lại một cổ phần thiểu số thường dưới 50%. Và phạm vi đầu tư cũng không quá cao so với đầu tư cổ phần tư nhân.
Đầu tư mạo hiểm chỉ sử dụng tiền cho giao dịch. Mô hình đầu tư số lượng nhỏ vào một số công ty mới thành lập để chờ đợi và xem một công ty xuất hiện tốt nhất có thể bù đắp cho các khoản lỗ khác.
Mô hình tương tự sẽ không mang lại lợi nhuận cho vốn cổ phần tư nhân. Đầu tư mạo hiểm giúp các doanh nhân thời đại mới đầu tư giai đoạn đầu.
Sự khác biệt chính giữa kiềm và bazơ
Ý tưởng
Bazơ là chất sẽ làm tăng nồng độ ion OH khi hòa tan trong nước. Khi một kiềm được hòa tan trong nước, dung dịch tạo ra là trong suốt. Dung dịch cũng có thể có mùi xua đuổi. Nhưng một lần nữa nó phụ thuộc vào lượng nước, kiềm và giá trị PH của kiềm.
Tính chất vật lý
Tính chất vật lý và hóa học của kiềm giống nhau. Chúng mềm và có thể được cắt bằng dao. Chúng có điểm nóng chảy thấp và mật độ thấp. Ví dụ, natri, kali và liti rất ít nổi trên mặt nước.
Bazơ có vị đắng khi bạn nếm thử. Ngoài amoniac, các chất còn lại đều không mùi. Chúng trơn và phản ứng với chất béo và dầu.
Sử dụng
Alkalis được sử dụng để làm mềm nước và loại bỏ tannin hữu cơ, florua và các tạp chất khác. Chúng được sử dụng để trung hòa nồng độ pH của nước. Chất kiềm được sử dụng để duy trì bùn thải và giảm mùi hôi.
Chúng được sử dụng trong các ứng dụng công nghiệp và hoạt động khai thác đến nước thải để giúp cải thiện khả năng hiển thị. Điều này cũng giúp loại bỏ phốt pho và nitơ. Natri clorua là một chất kiềm được sử dụng trong nhà bếp như muối ăn. Bazơ được sử dụng trong y học dạ dày, xà phòng, chất tẩy rửa và chất tẩy rửa.
Chúng cũng được sử dụng như một chất kiềm không nguy hại để trung hòa nước thải có tính axit. Hơn nữa, chúng được sử dụng trong chất khử mùi hôi nách chống mồ hôi.
Tính chất
Bazơ có vị đắng và cảm giác trơn trượt như xà phòng. Chúng phản ứng với axit để tạo ra nước và các phân tử muối. Amoniac, muối nở và xút là những bazơ phổ biến. Alkalis là kim loại màu bạc, sáng bóng và mềm. Vỏ bên ngoài của chúng được bao phủ bởi một điện tử. Khi bị xóa, chúng tạo thành cation +1.
Phân ly khi trộn với nước
Khi bazơ được trộn với nước, chúng phân ly để tạo ra ion hydro tự do (OH-). Mặt khác, kiềm, khi trộn với nước, chúng phản ứng dữ dội. Phản ứng tạo ra khí hiđro và một dung dịch có tính kiềm mạnh được gọi là bazơ.
Sự kết luận
Phản ứng giữa kim loại kiềm là phản ứng nguy hiểm. Nhưng đồng thời, nó là một trong những điều thú vị. Đó là bởi vì sự giải phóng năng lượng được kích hoạt bằng cách dễ dàng loại bỏ một điện tử khỏi kim loại kiềm.
Vì kiềm là sản phẩm của bazơ và được hình thành từ bazơ nên có rất nhiều điểm giống nhau. Nhưng cũng có một số khác biệt giữa cả hai. Hai thuật ngữ được sử dụng thay thế cho nhau nhưng thực tế vẫn là chúng là các thuật ngữ khác nhau.
Sự khác biệt chính giữa kiềm và bazơ là các nguyên tố kiềm là các nguyên tố nhóm 1. Bazơ được phân loại là các nguyên tố hoặc hợp chất có các đặc điểm chính.
- https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005
