5 yếu tố tạo nên lửa trên thế giới, nước, đất, không khí và không gian. Năm yếu tố này chịu trách nhiệm tạo nên thế giới này. Nếu chúng ta nói về các nguyên tố được các nhà khoa học phát hiện tồn tại trên trái đất, chúng ta sẽ thấy khi chúng được phát hiện, chúng được sắp xếp trong một bảng tuần hoàn. Kim loại kiềm và kiềm thổ là hai trong số các phần của bảng tuần hoàn. Nhưng chúng khác xa nhau.
Kiềm vs kiềm
Sự khác biệt giữa kiềm và kiềm là kiềm là kim loại nhóm 1 của bảng tuần hoàn như kali, liti, natri, rubidi, xesi, trong khi kim loại kiềm thổ là kim loại nhóm 2 của bảng tuần hoàn với các nguyên tố như beri, bari., hydro, stronti, magiê, radi, canxi, vv Các kim loại kiềm là một số, trong khi các nguyên tố kiềm cứng hơn.
Các kim loại kiềm thuộc nhóm 1 của bảng tuần hoàn. Các nguyên tố như natri, liti, xêzi có thêm một điện tử trong lớp vỏ hóa trị của chúng. Các hợp chất mà chúng tạo thành với các nguyên tố khác được gọi là các hợp chất kiềm. Giống như NaCl, trong đó Na là natri và Cl là clorua, và chúng cùng nhau tạo thành một liên kết, và Hợp chất đó sẽ được gọi là các hợp chất kiềm.
Kim loại kiềm thổ nằm ở nhóm 2 của bảng tuần hoàn. Các nguyên tố như canxi, magiê cũng tạo ra các ion hydroxit khi thêm vào nước. Ngoài ra, nếu chúng ta nói về giá trị pH, kim loại kiềm thổ có giá trị pH cao hơn. Chúng ta có thể ký hiệu đơn giản với> 7 để hiểu rõ hơn.
Bảng so sánh giữa kiềm và kiềm
| Các thông số so sánh | Chất kiềm | Kiềm |
| Sự định nghĩa | Trong bảng tuần hoàn, các kim loại kiềm là nguyên tố nhóm 1. | Kiềm là nguyên tố nhóm 2 của bảng tuần hoàn. |
| Các yếu tố | Một số nguyên tố như natri, liti, xêzi, kali, là kim loại kiềm. | Các nguyên tố như canxi, magiê, rubidi, là kim loại kiềm thổ. |
| Các điện tử hóa trị | Trong các kim loại kiềm, lớp vỏ hóa trị cuối có một electron. | Trong các kim loại kiềm, lớp vỏ cuối cùng có hai electron. |
| Sự hình thành | Các kim loại kiềm tạo thành cation +1. | Kiềm tạo thành +2 cation. |
| Năng lượng ion hóa | Nếu chúng ta nói về các nguyên tố trong nhóm 1, năng lượng ion hóa thấp. | Kiềm có năng lượng ion hóa cao hơn. |
Alkali là gì?
Thế giới của chúng ta được tạo thành từ các yếu tố. Một số tồn tại trong việc chia sẻ các điện tử cho ai đó tạo liên kết ion và một số tạo liên kết cộng hóa trị thỏa mãn octet của nhau. Tuy nhiên, một số điều là phổ biến. Các liên kết mà chúng hình thành luôn ở trạng thái ổn định. Và tất cả các yếu tố đều cố gắng tạo mối liên kết với ai đó để tìm kiếm sự ổn định.
Các kim loại kiềm là nguyên tố nhóm 1 của bảng tuần hoàn do các nhà khoa học thiết kế. Có nhiều bảng tuần hoàn khác nhau được đề xuất, nhưng vào năm 1913, bảng cuối cùng được coi là một trong những bảng đáng tin cậy và thích hợp nhất. Các kim loại kiềm như liti, natri, kali, xêzi, v.v., có một điểm chung. Họ có một cuộc bầu cử trong lớp vỏ cuối cùng của họ.
Electron này đóng một vai trò quan trọng trong việc ổn định các nguyên tố. Electron cuối cùng của chúng có thể được sử dụng để tạo liên kết với những nguyên tố có 7 electron ở lớp vỏ cuối cùng và cần thêm một electron nữa. Giống như clo, Nếu chúng ta nhìn thấy lớp vỏ cuối cùng của nó, thì nó bị Thiếu một electron. Điện tử natri này có thể được trao cho clo để tạo liên kết tạo ra natri clorua.
Sự ổn định cuối cùng đến khi trình bao cuối cùng của bạn hoàn thành. Hoặc nhận từ ai đó hoặc cho ai đó. Vỏ cuối cùng phải đầy để ổn định. Các kim loại kiềm có pH từ 7 trở lên lần lượt làm giấy quỳ đỏ thành xanh, thể hiện tính axit. Ngoài ra, các kim loại kiềm có thể được sử dụng để tự nhiên hóa các phản ứng có tính axit. Chúng có ít năng lượng ion hóa hơn vì chúng dễ dàng tặng một điện tử từ lớp vỏ hóa trị của chúng.
Kiềm là gì?
Bảng tuần hoàn được đề xuất vào năm 1913 phân loại các nguyên tố dựa trên bản chất của chúng. Bạn sẽ thấy một số nhóm cần một electron, một số sẽ cần hai và một số cũng đầy. Nhóm 1 là các kim loại kiềm có xu hướng nhường một electron để đạt trạng thái bền.
Kim loại kiềm thổ nói chung là những nguyên tố có xu hướng nhường hai electron cho những nguyên tố này cần đúng hai nguyên tố. Các nguyên tố như canxi, berili, magiê có hai điện tử trong lớp vỏ hóa trị của chúng và chúng có thể tặng cho những người cần hai nguyên tố.
Nếu chúng ta thấy một hợp chất, CaO, được gọi là canxi oxit. Ở đây chúng ta có thể thấy oxy có 6 electron trong lớp vỏ hóa trị của nó và cần thêm hai electron nữa để hoàn thành octet của nó. Tuy nhiên, đồng thời, canxi có 2 electron trong vỏ hóa trị của mình và cần phải hiến tặng hai để tự ổn định. Vì vậy, họ đến với nhau để tạo thành một liên kết có lợi cho cả hai ổn định cho nhau.
Các kim loại kiềm thổ có pH lớn hơn 7 làm xanh giấy quỳ tím. Các kim loại kiềm thổ tạo thành +2 cation, và dấu tích cực này cho thấy rằng sự nhường hai electron đã thực hiện. Ngoài ra, các kim loại kiềm có năng lượng ion hóa cao vì dễ dàng tặng một điện tử, nhưng việc tặng một điện tử thứ hai thì tốn rất nhiều năng lượng.
Sự khác biệt chính giữa kiềm và kiềm
Sự kết luận
Cho dù một nguyên tố cho electron hay nhận chúng, thì điểm đến vẫn không đổi. Để tìm sự ổn định bằng cách cho hoặc bằng cách hình thành liên kết cộng hóa trị. Bảng tuần hoàn là tất cả về những nguyên tố có thêm electron, thiếu electron và những nguyên tố có một octet đầy đủ.
Các phần tử octet đầy đủ là những phần tử không phản ứng với bất kỳ ai và đã ổn định. Các ví dụ như heli, argon, xenon có các octet hoàn chỉnh và không yêu cầu bất kỳ electron nào. Và chúng ta có thể nói rằng năng lượng ion hóa của chúng rất cao trong số tất cả các nguyên tố vì rất khó để kéo các electron ra khỏi lớp vỏ cuối cùng.
