Các phản ứng hóa học xảy ra hàng ngày trong môi trường xung quanh chúng ta. Tuy nhiên, chúng ta thường không bao giờ để ý đến chúng. Quá trình của một phản ứng hóa học bao gồm hai chất phản ứng với nhau và tạo thành một chất hoàn toàn mới. Chúng có thể được phân loại theo phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt. Mỗi người trong số họ có các thông số và đặc điểm riêng.
Tỏa nhiệt so với Thu nhiệt
Sự khác biệt giữa tỏa nhiệt và thu nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng tỏa năng lượng ra môi trường xung quanh dưới dạng ánh sáng, âm thanh, điện năng, v.v. khi nó diễn ra trong khi phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng từ môi trường xung quanh. dưới dạng nhiệt khi nó diễn ra.
Đặc điểm làm nên sự khác biệt của một phản ứng tỏa nhiệt là năng lượng được giải phóng trong quá trình này. Đôi khi, năng lượng này thậm chí còn lớn hơn lượng cần thiết để thực hiện phản ứng ngay từ đầu. Một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt là khi một chất khí ngưng tụ thành chất lỏng. Tại đây, nhiệt được tỏa ra môi trường.
Trong khi đó, đặc điểm chính của phản ứng thu nhiệt là nó hấp thụ năng lượng từ môi trường xung quanh trong quá trình này. Năng lượng này chỉ ở dạng nhiệt. Một ví dụ về phản ứng như vậy là sự sôi của nước. Khi quá trình này được thực hiện, nước sẽ hấp thụ nhiệt, tạo thành phản ứng thu nhiệt.
Bảng so sánh giữa tỏa nhiệt và thu nhiệt
| Các thông số so sánh | Tỏa nhiệt | Thu nhiệt |
| Nghĩa | Nó là một phản ứng hóa học liên quan đến việc giải phóng năng lượng vào môi trường xung quanh. | Nó là một phản ứng hóa học liên quan đến sự hấp thụ năng lượng từ môi trường xung quanh. |
| Dạng năng lượng | Năng lượng được giải phóng có thể ở dạng nhiệt, âm thanh, ánh sáng, điện năng, v.v. | Năng lượng bị hấp thụ luôn ở dạng nhiệt. |
| Nhiệt độ | Khi thực hiện quá trình, nhiệt độ giảm dần. | Khi thực hiện quá trình, nhiệt độ tăng dần. |
| Enthalpy | Liên quan đến các sản phẩm của các chất phản ứng, entanpi luôn thấp hơn. | Liên quan đến các sản phẩm của các chất phản ứng, entanpi luôn cao hơn. |
| Thay đổi trong Enthalpy | Khi sự thay đổi trong entanpi được tính toán, nó luôn là một giá trị dương. | Khi sự thay đổi trong entanpi được tính toán, nó luôn là một giá trị âm. |
| Thí dụ | Một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt là sự ngưng tụ của chất khí thành chất lỏng. | Một ví dụ về phản ứng thu nhiệt là đun sôi nước. |
Tỏa nhiệt là gì?
Khi nhiệt và các dạng năng lượng khác được truyền ra môi trường xung quanh trong một phản ứng hóa học, nó được gọi là phản ứng tỏa nhiệt. Entanpi luôn có giá trị nhỏ hơn tích của các chất phản ứng. Hơn nữa, khi sự thay đổi trong entanpi được tính toán, nó luôn là một giá trị dương cho các phản ứng như vậy. Một cách tốt để mô tả các phản ứng tỏa nhiệt là theo dõi nhiệt độ khi nó giảm dần.
Để các liên kết liên tục được hình thành và bị phá vỡ trong quá trình này, cần một lượng năng lượng nhất định. Trong các phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng sinh ra trong quá trình này lớn hơn năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết. Kết quả là, năng lượng dư thừa được đưa ra ngoài môi trường vì nó không còn giúp ích cho phản ứng.
Một ví dụ tuyệt vời về phản ứng tỏa nhiệt là đốt lửa trại. Hầu như tất cả mọi người đều đã trải qua cảm giác nóng khi ngồi xung quanh nó. Trong trường hợp này, phản ứng giữa oxy và xenlulozơ diễn ra khi gỗ bị cháy. Kết quả là, hơi ấm được giải phóng ra môi trường xung quanh.
Loại phản ứng này cũng diễn ra khi tên lửa phóng. Trong quá trình này, người ta có thể nhận thấy một đám mây lớn hơi nước và khói được phân tán từ phần dưới của xe. Điều này là do phản ứng tỏa nhiệt xảy ra trong quá trình tiêu thụ nhiên liệu.
Thu nhiệt là gì?
Khi nhiệt bị hấp thụ trong quá trình phản ứng hóa học, nó được gọi là phản ứng thu nhiệt. Đây là dạng năng lượng duy nhất tham gia vào quá trình này. Phản ứng này tương phản với phản ứng tỏa nhiệt vì nó được đặc trưng bởi giá trị entanpi thấp hơn giá trị của sản phẩm của các chất phản ứng. Hơn nữa, khi sự thay đổi trong entanpi được tính toán, nó luôn là một giá trị âm cho các phản ứng như vậy.
Trong quá trình này, các liên kết liên tục được hình thành và bị phá vỡ. Trong những phản ứng như vậy, cần một lượng năng lượng lớn hơn để phá vỡ các liên kết so với lượng năng lượng được tạo ra bởi phản ứng. Do đó, một lượng năng lượng nhất định được hấp thụ để làm như vậy. Hơn nữa, nhiệt độ tăng dần khi điều này xảy ra.
Một ví dụ tuyệt vời về phản ứng thu nhiệt là đun sôi nước. Cần đạt đến một nhiệt độ nhất định để nước sôi. Điều này đạt được bằng cách hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh. Trong trường hợp cụ thể này, nó là từ ngọn lửa được sử dụng để đun sôi.
Các ví dụ khác về phản ứng thu nhiệt bao gồm bay hơi, phân hủy nhiệt, thủy phân, bẻ khóa ankan, thăng hoa, phân hạch hạt nhân và thậm chí hòa tan một số hóa chất như axit xitric và muối nở. Mỗi người trong số này hấp thụ một lượng năng lượng nhất định để diễn ra.
Sự khác biệt chính giữa tỏa nhiệt và thu nhiệt
- Phản ứng tỏa nhiệt liên quan đến việc giải phóng năng lượng ra môi trường xung quanh trong khi phản ứng thu nhiệt liên quan đến sự hấp thụ năng lượng từ môi trường xung quanh.
- Phản ứng tỏa nhiệt giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt, âm thanh, ánh sáng, điện năng,… trong khi phản ứng thu nhiệt chỉ hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
- Khi thực hiện phản ứng tỏa nhiệt thì nhiệt độ giảm dần, ngược lại khi thực hiện phản ứng tỏa nhiệt thì nhiệt độ tăng dần.
- Liên quan đến các sản phẩm của các chất phản ứng, entanpi luôn thấp hơn đối với các phản ứng tỏa nhiệt trong khi đối với phản ứng thứ hai, entanpi luôn cao hơn.
- Khi tính toán sự thay đổi entanpi, nó luôn có giá trị dương đối với phản ứng tỏa nhiệt trong khi đối với phản ứng thu nhiệt, nó luôn có giá trị âm.
- Một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt là sự ngưng tụ của khí thành chất lỏng trong khi phản ứng thu nhiệt là nước sôi.
Sự kết luận
Tỏa nhiệt và thu nhiệt là hai loại phản ứng khác nhau có những tác động khác nhau khi chúng diễn ra. Thứ nhất, một phản ứng tỏa nhiệt tỏa ra năng lượng trong khi một phản ứng thu nhiệt hấp thụ nó. Điều này là do lượng năng lượng cần thiết để phá vỡ các liên kết hóa học khi quá trình diễn ra. Nếu năng lượng sinh ra cao hơn, phản ứng tỏa nhiệt xảy ra, ngược lại nếu năng lượng sinh ra thấp hơn, phản ứng thu nhiệt xảy ra.
Một điểm khác biệt chính giữa hai phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt tỏa ra năng lượng ở nhiều dạng khác nhau trong khi phản ứng thu nhiệt chỉ hấp thụ năng lượng ở một dạng, đó là nhiệt.
