Khi một nguyên tố và một hợp chất phản ứng với nhau, một phản ứng hóa học sẽ xảy ra. Và phản ứng này tự nó tạo thành một sản phẩm hoàn toàn mới. Phản ứng này cũng làm thay đổi sự sắp xếp của các nguyên tử trong mọi nguyên tố và hợp chất.
Do đó, nó hấp thụ năng lượng hoặc giải phóng năng lượng và điều này được thực hiện để mang lại những thay đổi và làm cho phản ứng xảy ra. Dựa trên toàn bộ quy trình và sự xuất hiện này, một phản ứng hóa học được chia thành hai phần - phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt.
Phản ứng tỏa nhiệt so với phản ứng thu nhiệt
Sự khác biệt giữa phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu nhiệt hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt được hấp thụ từ chính môi trường xung quanh, trong khi phản ứng tỏa nhiệt, mặt khác, giải phóng năng lượng xung quanh nó. Một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt có thể là hô hấp, trong khi ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt là sự tan chảy của nước đá.
Phản ứng tỏa nhiệt là một dạng phản ứng hóa học giải phóng năng lượng ra môi trường xung quanh khi xảy ra. Năng lượng được giải phóng trong quá trình phản ứng tỏa nhiệt nhiều hơn năng lượng thường cần để bắt đầu hoặc thậm chí để thực hiện toàn bộ phản ứng hóa học. Năng lượng được giải phóng trong môi trường về cơ bản ở dạng nhiệt hoặc ánh sáng.
Phản ứng hóa học có hai loại khác nhau, và một trong số đó là phản ứng Thu nhiệt, trong đó các chất phản ứng là một phần của phản ứng hóa học đó lấy năng lượng từ môi trường xung quanh để thực hiện phản ứng và năng lượng đó chỉ ở dạng nhiệt. Nhiệt độ của môi trường bị lạnh đi khi phản ứng thu nhiệt xảy ra. Phản ứng tỏa nhiệt ngược lại với phản ứng thu nhiệt. Cả hai đều là một phần của phản ứng hóa học.
Bảng so sánh giữa tỏa nhiệt và thu nhiệt Reaction
| Các thông số so sánh | Phản ứng tỏa nhiệt | Phản ứng thu nhiệt |
| Sự định nghĩa | Phản ứng tỏa nhiệt là những phản ứng mà năng lượng được giải phóng ra môi trường. Nếu bất kỳ quá trình nào cần làm nóng, quá trình khác phải tỏa nhiệt khi chúng đang diễn ra. Chúng được gọi là tỏa nhiệt. | Phản ứng thu nhiệt là phản ứng mà năng lượng được hấp thụ từ môi trường. Phản ứng thu nhiệt là một phần của phản ứng hóa học diễn ra trong môi trường. |
| Enthalpy | Trong phản ứng tỏa nhiệt, sự thay đổi entanpi là âm. | Trong phản ứng thu nhiệt, sự thay đổi entanpi là dương. |
| Dạng năng lượng | Trong một phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng được giải phóng dưới nhiều dạng như nhiệt, ánh sáng, điện, v.v. | Trong phản ứng thu nhiệt, năng lượng chỉ được giải phóng dưới dạng nhiệt. |
| Thí dụ | Sự hô hấp. | Sự tan chảy của băng. |
| Năng lượng | Năng lượng được giải phóng trong môi trường dưới mọi hình thức trong một phản ứng thu nhiệt. | Năng lượng được hấp thụ từ môi trường trong một phản ứng thu nhiệt. |
Phản ứng tỏa nhiệt là gì?
Phản ứng tỏa nhiệt thường giải phóng tất cả nhiệt ra môi trường xung quanh của nó và đồng thời thay thế các liên kết yếu bằng liên kết mạnh hơn. Có một dạng phản ứng khác được đặt tên là phản ứng tỏa nhiệt, mà phản ứng tỏa nhiệt cũng thường bị nhầm lẫn. Mặc dù phản ứng tỏa nhiệt rất mạnh có thể được gọi là phản ứng xuất lực nhưng không phải lúc nào cũng xảy ra.
Về cơ bản, nếu bất kỳ quá trình nào cần nhiệt, thì các quá trình khác sẽ tỏa nhiệt khi chúng đang diễn ra. Chúng được gọi là tỏa nhiệt. Ví dụ - hơi nước không là gì ngoài dạng khí của nước ngưng tụ, tỏa nhiệt ra môi trường xung quanh. Tương tự, khi nước ở thể lỏng đóng băng, nhiệt sẽ tỏa ra trong môi trường. Nước lỏng phải có năng lượng đi vào nó để trở thành hơi nước, nhưng năng lượng đó hoàn toàn không bị mất trong môi trường.
Phản ứng thu nhiệt là gì?
Sự gia tăng entanpi không phải là một phản ứng thu nhiệt của một hệ thống. Phản ứng thu nhiệt là một phần của phản ứng hóa học diễn ra trong môi trường. Nói về bất kỳ hệ kín nào, phản ứng tạo ra trong môi trường là gì, nó hấp thụ nhiệt năng từ môi trường xung quanh mà thực chất không là gì ngoài nhiệt truyền vào cùng một hệ của phản ứng trong quá trình đó. Khi phản ứng thu nhiệt xảy ra, môi trường xung quanh nó sẽ lạnh đi, và điều này là do nhiệt năng được hấp thụ vào phản ứng.
Phản ứng thu nhiệt không phải là một phản ứng lớn hay bất thường. Trên thực tế, nó cũng có thể là một quá trình hóa học đơn giản, chẳng hạn như - hòa tan amoni nitrat trong nước, hoặc thậm chí bất kỳ quá trình vật lý nào đòi hỏi tỏa nhiệt, như làm tan băng. Cả hai đều là một phần của phản ứng hóa học. Do đó, trong mỗi thuật ngữ này, tiền tố của từ phụ thuộc vào nhiệt, cho dù nó phát ra hay nó được giải phóng.
Sự khác biệt chính giữa phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt
Sự kết luận
Bây giờ nó kết luận rằng có hai dạng phản ứng hóa học được gọi là phản ứng thu nhiệt và phản ứng tỏa nhiệt. Trong mọi phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng hoặc nhiệt được giải phóng ra môi trường xung quanh của nó, còn trong phản ứng thu nhiệt, năng lượng được hấp thụ từ môi trường trong quá trình này. Chúng ta gặp phải những phản ứng này trong cuộc sống hàng ngày và thực tế bên trong cơ thể chúng ta. Điều khác biệt đối với cả hai phản ứng này là sự thay đổi trong entanpi của chúng.
