Electron là các hạt hạ nguyên tử có mặt ở khắp mọi nơi. Vì chúng không có thành phần hoặc cấu trúc con, nên chúng được coi là các hạt cơ bản nói chung. Đây là lý do tại sao chúng thể hiện các đặc tính của hạt cũng như sóng.
Các electron có một phần thiết yếu để đóng vai trò trong một số hiện tượng vật lý, hóa học, chúng và điện. Chúng là những lý do chính khiến các phản ứng hóa học diễn ra. Vì một điện tử là một hạt mang điện, nó có thể hấp thụ hoặc giải phóng năng lượng, điều này chủ yếu xảy ra trong hầu hết các phản ứng.
Hai tính chất hóa học như vậy đòi hỏi sự tham gia của các electron để thể hiện hành vi là Độ âm điện và Ái lực điện tử. Cả hai tính chất này đều liên quan đến độ lợi điện tử và có mối tương quan với nhau. Độ âm điện là định tính, trong khi ái lực của điện tử là định lượng.
Ái lực electron là đặc tính mà nguyên tử trong phân tử thể hiện, nhưng độ âm điện là đặc tính của nguyên tử đã hình thành liên kết với bất kỳ nguyên tử nào khác. Sự hiện diện của các electron là phần thiết yếu nhất của các tính chất hóa học mà các nguyên tố khác nhau thể hiện. Trong bảng tuần hoàn, hai thuộc tính này tăng dần qua các thời kỳ và giảm dần theo các nhóm.
Độ âm điện so với ái lực điện tử
Sự khác biệt giữa độ âm điện và ái lực điện tử là Độ âm điện là một tính chất thể hiện khả năng của một nguyên tử để thu hút hoặc thu lấy các điện tử trong một liên kết hóa học, trong khi đó, Ái lực điện tử là thước đo lượng năng lượng được phóng ra hoặc phát ra khi một điện tử được thêm vào. thành một nguyên tử.
Bảng so sánh giữa độ âm điện và ái lực điện tử
| Tham số so sánh | Độ âm điện | Ái lực điện |
| Sự định nghĩa | Tính chất của nguyên tử để hút các electron về phía nó. | Thuộc tính đề cập đến sự phóng điện khi một điện tử được thêm vào nguyên tử. |
| Đơn vị tiêu chuẩn | Nó được đo bằng Pauling. | Trong khi nó được đo bằng KJ trên mỗi mol. |
| Thiên nhiên | Tính chất này là định tính về bản chất. | Trong khi tính chất này là định lượng. |
| Liên kết Atom | Nguyên tử liên kết với nó là nguyên tử ngoại quan. | Ở đây, nguyên tử liên kết được gắn vào một phân tử hoặc là trung tính. |
| Giá trị cao nhất | Giá trị lớn nhất nhận được khi năng lượng hút lớn. | Trong khi, trong trường hợp này, giá trị cao nhất nhận được khi điện tích hạt nhân nhiều hơn. |
| Các nhân tố | Số hiệu nguyên tử và khoảng cách giữa các electron hóa trị và hạt nhân mang điện là những yếu tố ảnh hưởng đến độ âm điện. | Kích thước nguyên tử, điện tích hạt nhân và cấu hình điện tử của nguyên tử là những yếu tố ảnh hưởng đến ái lực của điện tử. |
| Các yếu tố | Flo là nguyên tố có độ âm điện cao nhất, trong khi Franxi là nguyên tố có độ âm điện thấp nhất. | Clo là chất có ái lực điện tử cao nhất, trong khi Neon có ái lực thấp nhất. |
Độ âm điện là gì?
Năm 1811, Jöns Jacob Berzelius lần đầu tiên đưa ra thuật ngữ “độ âm điện”. Nhưng sau nhiều lần khám phá và thảo luận, chỉ đến năm 1932, tính chất của độ âm điện mới được Linus Pauling khám phá hoàn toàn khi ông tạo ra thang độ âm phụ thuộc vào entanpi liên kết. Điều này đã hỗ trợ thêm cho việc khám phá ra Thuyết liên kết hóa trị.
Tính chất hóa học của nguyên tử để thu hút một cặp electron dùng chung về phía nó được gọi là độ âm điện. Nói một cách dễ hiểu, độ âm điện là khả năng thu được electron của nguyên tử. Nó được ký hiệu là X và nằm trong khoảng từ 0,79 đến 3,98 trên thang điểm. Nó được đo bằng Pauling.
Số hiệu nguyên tử càng nhiều thì khoảng cách giữa hạt nhân và các electron hoá trị càng nhiều và độ âm điện càng lớn. Vì vậy, số hiệu nguyên tử và vị trí của các electron từ hạt nhân là những yếu tố chính ảnh hưởng đến độ âm điện. Ngoài ra, xu hướng hút của nguyên tử đối với các electron tăng lên khi số proton tăng lên, tức là điện tích hạt nhân.
Khi lấy hai nguyên tử có độ âm điện, sự chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử tăng dần sẽ dẫn đến liên kết giữa chúng có cực tăng dần, nguyên tử có độ âm điện lớn hơn ở đầu âm.
Trên quy mô tương đối, độ âm điện tăng dần theo chu kỳ từ trái sang phải và giảm khi đi qua một nhóm. Theo đó, Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất và Franxi là nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất.
Ái lực điện tử là gì?
Ái lực điện tử là thước đo mức độ phóng điện xảy ra khi một điện tử được thêm vào nguyên tử trong phân tử hoặc nguyên tử trung hòa ở trạng thái khí, sau đó tạo thành ion âm. Tài sản này được tặng bởi "Eea" và được đo bằng Kilo Joule (KJ) trên mỗi mol.
Kích thước của nguyên tử, tức là kích thước nguyên tử, sự thay đổi hạt nhân và cấu hình điện tử của phân tử hoặc nguyên tử là những yếu tố xác định ái lực electron của nguyên tử hoặc nguyên tố. Nguyên tử hoặc phân tử có giá trị ái lực điện tử dương lớn hơn được gọi là chất nhận điện tử, trong khi nguyên tử hoặc phân tử có giá trị dương thấp hơn được gọi là chất cho điện tử.
Tính chất ái lực của điện tử chỉ được sử dụng trong trường hợp nguyên tử và phân tử ở trạng thái khí chỉ khi mức năng lượng của nguyên tử ở trạng thái rắn và lỏng thay đổi khi chúng tiếp xúc với các nguyên tử hoặc phân tử khác.
Robert S. Mulliken đã sử dụng một loạt các ái lực điện tử của các nguyên tố để phát triển thang độ âm điện. Các khái niệm khác như độ cứng hóa học và thế năng hóa học cũng liên quan đến lý thuyết ái lực của điện tử trong chúng.
Cũng giống như độ âm điện, ái lực của electron tăng lên khi chuyển qua các chu kỳ và giảm xuống các nhóm. Dựa trên điều này, Clo có giá trị ái lực điện tử cao nhất và Neon có giá trị ái lực điện tử thấp nhất.
Sự khác biệt chính giữa độ âm điện và ái lực điện tử
Sự kết luận
Tính chất của độ âm điện và ái lực của điện tử, cả hai đều liên quan đến khái niệm độ lợi của điện tử. Trong khi ái lực của điện tử có khả năng đo lường và định nghĩa chính xác, thì độ âm điện không có khả năng đó. Kết quả là, chất trước có mặt trong các nguyên tử hoặc nguyên tử trung hòa trong phân tử và chất sau liên quan đến các nguyên tử liên kết hóa học.
Người giới thiệu
pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005
